化学自习室移动版

许多高中生觉得无机化学学的时间长，无机化学反应方程式依然是难记易忘。这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识。其实，无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质：

1. 按得失电子的难易可分为氧化性和还原性。越容易得电子的物质氧化性越强，越容易失电子的物质还原性越强。

2. 按提供、获得氢离子的难易可分为酸性和碱性。越容易提供氢离子的物质酸性越强，越容易获得氢离子的物质碱性越强。

3. 不稳定性。不稳定性特指自身分解反应，物质发生分解反应的条件越苛刻(如三千摄氏度)，则稳定性越强。

经常对各种物质的化学性质进行比较、归纳，形成规律性认识，不仅仅是掌握了共性，更能细微地区别他们的不同性质，掌握其个性，有利于轻松地记忆和应用。请看98年的一道试测题：

例：有 2L 水蒸气、2L 一氧化碳、1L 二氧化碳、0.5L 氧气和1L 氢气组成的混合气体，通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

1. 尾气是否有可能是单一气体？ 。若可能，该气体是            。

2. 原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气中？ 。若有，它们(或它)是        。

3. 原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？ 。若有，它们(或它)是          。

解析：在加热条件下，C粉具有较强的还原性，能将水、二氧化碳分别还原为氢气和一氧化碳；而CuO粉却具有较强的氧化性，能将氢气、一氧化碳分别氧化为水和二氧化碳。它们二者的先后顺序决定了尾气的成分：C粉在后则尾气是氢气和一氧化碳；CuO粉在后则尾气是水和二氧化碳。从氧化性、还原性的高度来思考，问题便迎刃而解。若分别分析各个气体在每个反应管中的反应，则思维容易陷入混乱。答案是：1. 不可能2. 有，氧气  3. 没有

下面是按五种化学性质总结的八类无机物的化学反应规律，希望它能有助于你的无机化学学习。(反应条件略)

1. 非金属单质(F₂ ，Cl₂ ， O₂ ， S， N₂ ， P ， C ， Si)

1， 氧化性：

F₂ ＋ H₂ === 2HF

F₂ ＋Xe(过量)===XeF₂

2F₂(过量)＋Xe===XeF₄

nF₂ ＋2M===2MFn (表示大部分金属)

2F₂ ＋2H₂O===4HF＋O₂

2F₂ ＋2NaOH===2NaF＋OF₂ ＋H₂O

F₂ ＋2NaCl===2NaF＋Cl₂

F₂ ＋2NaBr===2NaF＋Br₂

F₂＋2NaI ===2NaF＋I₂

F₂ ＋Cl₂ (等体积)===2ClF

3F₂ (过量)＋Cl₂===2ClF₃

7F₂(过量)＋I₂ ===2IF₇　

Cl₂ ＋H₂ ===2HCl

3Cl₂ ＋2P===2PCl₃

Cl₂ ＋PCl₃ ===PCl₅

Cl₂ ＋2Na===2NaCl

3Cl₂ ＋2Fe===2FeCl₃

Cl₂ ＋2FeCl₂ ===2FeCl₃

Cl₂＋Cu===CuCl₂

2Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

Cl₂ ＋2NaI ===2NaCl＋I₂

5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

Cl₂ ＋Na₂S===2NaCl＋S

Cl₂ ＋H₂S===2HCl＋S

Cl₂＋SO₂ ＋2H₂O===H₂SO₄ ＋2HCl

Cl₂ ＋H₂O₂ ===2HCl＋O₂　

2O₂ ＋3Fe===Fe₃O₄

O₂＋K===KO₂　

S＋H₂===H₂S

2S＋C===CS₂

S＋Fe===FeS

S＋2Cu===Cu₂S

3S＋2Al===Al₂S₃

S＋Zn===ZnS　

N₂＋3H₂===2NH₃

N₂＋3Mg===Mg₃N₂

N₂＋3Ca===Ca₃N₂

N₂＋3Ba===Ba₃N₂

N₂＋6Na===2Na₃N

N₂＋6K===2K₃N

N₂＋6Rb===2Rb₃N　

P₄＋6H₂===4PH₃

P＋3Na===Na₃P

2P＋3Zn===Zn₃P₂　

2．还原性

S＋O₂===SO₂

S＋H₂SO₄(浓)===3SO₂＋2H₂O

S＋6HNO₃(浓)===H₂SO₄＋6NO₂＋2H₂O

3S＋4HNO(稀)===3SO₂＋4NO＋2H₂O　

N₂＋O₂===2NO　

4P＋5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)

2P＋3X₂===2PX₃ (X表示F₂，Cl₂，Br₂)

PX₃＋X₂===PX₅

P₄＋20HNO₃(浓)===4H₃PO₄＋20NO₂＋4H₂O　

C＋2F₂===CF₄

C＋2Cl₂===CCl₄

2C＋O₂(少量)===2CO

C＋O₂(足量)===CO₂

C＋CO₂===2CO

C＋H₂O===CO＋H₂(生成水煤气)

2C＋SiO₂===Si＋2CO(制得粗硅)　

Si(粗)＋2Cl===SiCl₄

(SiCl₄＋2H₂===Si(纯)＋4HCl)

Si(粉)＋O₂===SiO₂

Si＋C===SiC(金刚砂)

Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂　

3，(碱中)歧化

Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

3Cl₂＋6KOH(热，浓)===5KCl＋KClO₃＋3H₂O　

3S＋6NaOH===2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O　

4P＋3KOH(浓)＋3H₂O===PH₃＋3K_h2PO₂

11P＋15CuSO₄＋24H₂O===5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄　

3C＋CaO===CaC₂＋CO

3C＋SiO₂===SiC＋2CO　

二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na＋H₂===2NaH

4Na＋O₂===2Na₂O

2Na₂O＋O₂===2Na₂O₂

2Na＋O₂===Na₂O₂

2Na＋S===Na₂S(爆炸)

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂

2Na＋2NH₃===2NaNH₂＋H₂

4Na＋TiCl₄(熔融)===4NaCl＋Ti　

Mg＋Cl₂===MgCl₂

Mg＋Br₂===MgBr₂

2Mg＋O₂===2MgO

Mg＋S===MgS

Mg＋2H₂O===Mg(OH)₂＋H₂

2Mg＋TiCl₄(熔融)===Ti＋2MgCl₂

Mg＋2RbCl===MgCl₂＋2Rb

2Mg＋CO₂===2MgO＋C

2Mg＋SiO₂===2MgO＋Si

Mg＋H₂S===MgS＋H₂

Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂　

2Al＋3Cl₂===2AlCl₃

4Al＋3O₂===2Al₂O₃(钝化)

4Al(Hg)＋3O₂＋2xH₂O===2(Al₂O₃.xH₂O)＋4Hg 铝汞齐

4Al＋3MnO₂===2Al₂O₃＋3Mn

2Al＋Cr₂O₃===Al₂O₃＋2Cr

2Al＋Fe₂O₃===Al₂O₃＋2Fe

2Al＋3FeO===Al₂O₃＋3Fe

2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂

2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂

2Al＋6H₂SO₄(浓)===Al₂(SO₄)₃＋3SO₂＋6H₂O

(Al，Fe在冷，浓的H₂SO₄，HNO₃中钝化)

Al＋4HNO(稀)===Al(NO₃)₃＋NO＋2H₂O

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂　

2Fe＋3Br₂===2FeBr₃

Fe＋I₂===FeI₂

Fe＋S===FeS

3Fe＋4H₂O(g)===Fe₃O₄＋4H₂

Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂

Fe＋CuCl₂===FeCl₂＋Cu

Fe＋SnCl₄===FeCl₂＋SnCl₂

(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe＋SnCl₂==FeCl₂＋Sn)　

三， 非金属氢化物(HF，HCl，H₂O，H₂S，NH₃)

1，还原性:

4HCl(浓)＋MnO₂===MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O

4HCl(g)＋O₂===2Cl₂＋2H₂O

16HCl＋2KMnO₄===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O

14HCl＋K₂Cr₂O₇===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂＋7H₂O　

2H₂O＋2F₂===4HF＋O₂　

2H₂S＋3O₂(足量)===2SO₂＋2H₂O

2H₂S＋O₂(少量)===2S＋2H₂O

2H₂S＋SO₂===3S＋2H₂O

H₂S＋H₂SO₄(浓)===S＋SO₂＋2H₂O

3H₂S＋2HNO(稀)===3S＋2NO＋4H₂O

5H₂S＋2KMnO₄＋3H₂SO₄===2MnsO₄＋K₂SO₄＋5S＋8H₂O

3H₂S＋K₂Cr₂O₇＋4H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋3S＋7H₂O

H₂S＋4Na₂O₂＋2H₂O===Na₂SO₄＋6NaOH　

2NH₃＋3CuO===3Cu＋N₂＋3H₂O

2NH₃＋3Cl₂===N₂＋6HCl

8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl

4NH₃＋3O₂(纯氧)===2N₂＋6H₂O

4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O

4NH₃＋6NO===5N₂＋6HO(用氨清除NO)　

NaH＋H₂O===NaOH＋H₂

4NaH＋TiCl₄===Ti＋4NaCl＋2H₂

CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂　

2，酸性:

4HF＋SiO₂===SiF₄＋2H₂O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO₂的含量)

2HF＋CaCl₂===CaF₂＋2HCl　

H₂S＋Fe===FeS＋H₂

H₂S＋CuCl₂===CuS＋2HCl

H₂S＋2AgNO₃===Ag₂S＋2HNO₃

H₂S＋HgCl₂===HgS＋2HCl

H₂S＋Pb(NO₃)₂===PbS＋2HNO₃

H₂S＋FeCl₂===　（不反应）

2NH₃＋2Na==2NaNH₂＋H₂

(NaNH₂＋H₂O===NaOH＋NH₃)

3，碱性：

NH₃＋HCl===NH₄Cl

NH₃＋HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃＋NaCl＋H₂O＋CO₂===NaHCO₃＋NH₄Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)　

4，不稳定性：

2HF===H₂＋F₂

2HCl===H₂＋Cl₂

2H₂O===2H₂＋O₂

2H₂O₂===2H₂O＋O₂

H₂S===H₂＋S

2NH₃===N₂＋3H₂　

四，非金属氧化物　

1. 低价态的还原性：

2SO₂＋O₂===2SO₃

2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄

(这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr

SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

SO₂＋NO₂===SO₃＋NO　

2NO＋O₂===2NO₂

NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)　

2CO＋O₂===2CO₂

CO＋CuO===Cu＋CO₂

3CO＋Fe₂O₃===2Fe＋3CO₂

CO＋H₂O===CO₂＋H₂　　

2. 氧化性：

SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O　

SO₃＋2KI===K₂SO₃＋I₂　

NO₂＋2KI＋H₂O===NO＋I₂＋2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂)

4NO₂＋H₂S===4NO＋SO₃＋H₂O

2NO₂＋Cu===4CuO＋N₂　

CO₂＋2Mg===2MgO＋C

(CO₂不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)　

SiO₂＋2H₂===Si＋2H₂O

SiO₂＋2Mg===2MgO＋Si　

3，与水的作用:

SO₂＋H₂O===H₂SO₃　

SO₃＋H₂O===H₂SO₄　

3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO　

N₂O₅＋H₂O===2HNO₃　

P₂O₅＋H₂O===2HPO₃

P₂O₅＋3H₂O===2H₃PO₄

(P₂O₅极易吸水，可作气体干燥剂

P₂O₅＋3H₂SO₄(浓)===2H₃PO₄＋3SO₃)　

CO₂＋H₂O===H₂CO₃　

4，与碱性物质的作用:

SO₂＋2NH₃＋H₂O===(NH₄)₂SO₃

SO^2＋(NH₄)₂SO₃＋H₂O===2NH₄HSO₃

(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂，

再用H₂SO₄处理: 2NH₄HSO₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄＋2H₂O＋2SO₂

生成的硫酸铵作化肥，SO₂循环作原料气)

SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃＋H₂O

(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)　

SO₃＋MgO===MgSO₄

SO₃＋Ca(OH)₂===CaSO₄＋H₂O　

CO₂＋2NaOH(过量)===Na₂CO₃＋H₂O

CO₂(过量)＋NaOH===NaHCO₃

CO₂＋Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃＋H₂O

2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂

CO₂＋2NaAlO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃＋Na₂CO₃

CO₂＋C₆H₅ONa＋H₂O===C₆H₅OH＋NaHCO₃　

SiO₂＋CaO===CaSiO₃

SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO₂＋Na₂CO₃===Na₂SiO₃＋CO₂

SiO₂＋CaCO₃===CaSiO₃＋CO₂　

五，金属氧化物

1，低价态的还原性:

6FeO＋O₂===2Fe₃O₄

FeO＋4HNO₃===Fe(NO₃)₃＋NO₂＋2H₂O　

2，氧化性:

Na₂O₂＋2Na===2Na₂O

(此反应用于制备Na₂O)　

MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.　

Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O (制还原铁粉)

Fe₃O₄＋4H₂===3Fe＋4H₂O　

3，与水的作用:

Na₂O＋H₂O===2NaOH　

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂

(此反应分两步:Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O₂ ；

2H₂O₂===2H₂O＋O₂. H₂O₂的制备可利用类似的反应:

BaO₂＋H₂SO₄(稀)===BaSO₄＋H₂O₂)　

MgO＋H₂O===Mg(OH)₂ (缓慢反应)　

4，与酸性物质的作用:

Na₂O＋SO₃===Na₂SO₄

Na₂O＋CO₂===Na₂CO₃

Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O　

2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

Na₂O₂＋H₂SO₄(冷，稀)===Na₂SO₄＋H₂O₂　

MgO＋SO₃===MgSO₄

MgO＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂O　

Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O

(Al₂O₃是两性氧化物:

Al₂O₃＋2NaOH===2NaAlO₂＋H₂O)　

FeO＋2HCl===FeCl₂＋3H₂O　

Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O

Fe₂O₃＋3H₂S(g)===Fe₂S₃＋3H₂O　

Fe₃O₄＋8HCl===FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O　

六，含氧酸

1，氧化性:

4HClO₃＋3H₂S===3H₂SO₄＋4HCl

HClO₃＋HI===HIO₃＋HCl　

3HClO＋HI===HIO₃＋3HCl

HClO＋H₂SO₃===H₂SO₄＋HCl

HClO＋H₂O₂===HCl＋H₂O＋O₂

(氧化性:HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄，

但浓，热的HClO₄氧化性很强)　

2H₂SO₄(浓)＋C===CO₂＋2SO₂＋2H₂O

2H₂SO₄(浓)＋S===3SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋Fe(Al) 室温下钝化

6H₂SO₄(浓)＋2Fe===Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂＋6H₂O

2H₂SO₄(浓)＋Cu===CuSO₄＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄(浓)＋2HBr===SO₂＋Br₂＋2H₂O

H₂SO₄(浓)＋2HI===SO₂＋I₂＋2H₂O

H₂SO₄(稀)＋Fe===FeSO₄＋H₂　

2H₂SO₃＋2H₂S===3S＋2H₂O　

4HNO₃(浓)＋C===CO₂＋4NO₂＋2H₂O

6HNO₃(浓)＋S===H₂SO₄＋6NO₂＋2H₂O

5HNO₃(浓)＋P===H₃PO₄＋5NO₂＋H₂O

6HNO₃＋Fe===Fe(NO₃)₃＋3NO₂＋3H₂O

4HNO₃＋Fe===Fe(NO₃)₃＋NO＋2H₂O

30HNO₃＋8Fe===8Fe(NO₃)₃＋3N₂O＋15H₂O

36HNO₃＋10Fe===10Fe(NO₃)₃＋3N₂＋18H₂O

30HNO₃＋8Fe===8Fe(NO₃)₃＋3NH₄NO₃＋9H₂O　

2，还原性:

H₂SO₃＋X₂＋H₂O===H₂SO₄＋2HX

(X表示Cl₂，Br₂，I₂)

2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄

H₂SO₃＋H₂O₂===H₂SO₄＋H₂O

5H₂SO₃＋2KMnO₄===2MnsO₄＋K₂SO₄＋2H₂SO₄＋3H₂O

H₂SO₃＋2FeCl₃＋H₂O===H₂SO₄＋2FeCl₂＋2HCl　

3，酸性:

H₂SO₄(浓) ＋CaF₂===CaSO₄＋2HF

H₂SO₄(浓)＋NaCl===NaHSO₄＋HCl

H₂SO₄(浓) ＋2NaCl===Na₂SO₄＋2HCl

H₂SO₄(浓)＋NaNO₃===NaHSO₄＋HNO₃

3H₂SO₄(浓)＋Ca₃(PO₄)₂===3CaSO₄＋2H₃PO₄

2H₂SO₄(浓)＋Ca₃(PO₄)₂===2CaSO₄＋Ca(H₂PO₄)₂　

3HNO₃＋Ag₃PO₄===H₃PO₄＋3AgNO₃

2HNO₃＋CaCO₃===Ca(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂

(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr，SO₂等还原性气体)　

4H₃PO₄＋Ca₃(PO₄)₂===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)

H₃PO₄(浓)＋NaBr===NaH₂PO₄＋HBr

H₃PO₄(浓)＋NaI===NaH₂PO₄＋HI　

4，不稳定性：

2HClO===2HCl＋O₂

4HNO₃===4NO₂＋O₂＋2H₂O

H₂SO₃===H₂O＋SO₂

H₂CO₃===H₂O＋CO₂

H₄SiO₄===H₂SiO₃＋H₂O　

七，碱　

1. 低价态的还原性：

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃　

2. 与酸性物质的作用：

2NaOH＋SO₂(少量)===Na₂SO₃＋H₂O

NaOH＋SO₂(足量)===NaHSO₃

2NaOH＋SiO₂===NaSiO₃＋H₂O

2NaOH＋Al₂O₃===2NaAlO₂＋H₂O

2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

NaOH＋H₂S(足量)===NaHS＋H₂O

2NaOH＋H₂S(少量)===Na₂S＋2H₂O

3NaOH＋AlCl₃===Al(OH)₃＋3NaCl

NaOH＋Al(OH)₃===NaAlO₂＋2H₂O

(AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强？)

NaOH＋NH₄Cl===NaCl＋NH₃＋H₂O　

Mg(OH)₂＋2NH₄Cl===MgCl₂＋2NH₃·H₂O

Al(OH)₃＋NH₄Cl 不溶解　

3，不稳定性:

Mg(OH)₂===MgO＋H₂O

2Al(OH)₃===Al₂O₃＋3H₂O

2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O

Cu(OH)₂===CuO＋H₂O　

八，盐

1，氧化性:

2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂

2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl₃＋Zn===2FeCl₂＋ZnCl₂

FeCl₃＋Ag===FeCl₂＋AgC

Fe₂(SO₄)₃＋2Ag===FeSO₄＋Ag₂SO₄(较难反应)

Fe(NO₃)₃＋Ag 不反应

2FeCl₃＋H₂S===2FeCl₂＋2HCl＋S

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂　

FeCl₂＋Mg===Fe＋MgCl₂　

2，还原性:

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

3Na₂S＋8HNO₃(稀)===6NaNO₃＋2NO＋3S＋4H₂O

3Na₂SO₃＋2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄＋2NO＋H₂O

2Na₂SO₃＋O₂===2Na₂SO₄　

3，与碱性物质的作用:

MgCl₂＋2NH₃·H₂O===Mg(OH)₂＋NH₄Cl

AlCl₃＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃＋3NH₄Cl

FeCl₃＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃＋3NH₄Cl　

4，与酸性物质的作用:

Na₃PO₄＋HCl===Na₂HPO₄＋NaCl

Na₂HPO₄＋HCl===NaH₂PO₄＋NaCl

NaH₂PO₄＋HCl===H₃PO₄＋NaCl

Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl

NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂

3Na₂CO₃＋2AlCl₃＋3H₂O===2Al(OH)₃＋3CO₂＋6NaCl

3Na₂CO₃＋2FeCl₃＋3H₂O===2Fe(OH)₃＋3CO₂＋6NaCl

3NaHCO₃＋AlCl₃===Al(OH)₃＋3CO₂

3NaHCO₃＋FeCl₃===Fe(OH)₃＋3CO₂

3Na₂S＋Al₂(SO₄)₃＋6H₂O===2Al(OH)₃＋3H₂S

3NaAlO₂＋AlCl₃＋6H₂O===4Al(OH)₃　

5，不稳定性:

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S＋SO₂＋H₂O

NH₄Cl===NH₃＋HCl

NH₄HCO₃===NH₃＋H₂O＋CO₂

2KNO₃===2KNO₂＋O₂

2Cu(NO₃)₃===2CuO＋4NO₂＋O₂

2KMnO₄===K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂

2KClO₃===2KCl＋3O₂

2NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂

Ca(HCO₃)₂===CaCO₃＋H₂O＋CO₂

CaCO₃===CaO＋CO₂

MgCO₃===MgO＋CO₂