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水的“浓度”需要根据具体的使用情况来理解，具体有如下几种情况：

第一：若按液态纯水的物质的量浓度计算，约为55.56M。

第二：若指水中H^＋或OH⁻的浓度(25℃)，则为1.0×10⁻⁷M。

第三：在化学反应中，水的浓度通常视为恒定，不显式参与平衡表达式。

第四：若溶质浓度较高，水的浓度会因溶质占据体积而降低。

1.纯水的摩尔浓度(作为液态纯物质)

计算方式： 纯水的密度约为1g/mL(25℃时)，即1000g/L。 水的摩尔质量为18g/mol，因此其摩尔浓度为：

注意：液态纯物质的浓度在化学平衡中通常被视为常数(活度为1)，因此在反应式中不显式写出其浓度(例如：水的电离平衡常数K_w中不包含[H₂O])。

2.水的自离解产生的离子浓度(H⁺和OH⁻)

在25℃时，水的离子积常数为：

K_w=[H^＋][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴

因此纯水中：[H^＋]=[OH−]=1.0×10⁻⁷mol/L

温度影响：K_w随温度升高而增大(例如：100℃时K_w≈1.0×10⁻¹²)，因此温度升高，[H^＋]和[OH⁻]的浓度会升高。

3.水作为溶剂的“浓度”在化学反应中的意义

当水作为溶剂时(例如在酸碱反应中)，其浓度通常被视为恒定值(约55.56m)，因此在平衡常数表达式中不显式出现。

例如：水的电离反应H₂O⇌H^＋＋OH⁻的平衡常数写作:K_w=[H^＋][OH⁻] ，

而非K=([H^＋][OH⁻])/[H₂O]，因为[H₂O]已被纳入常数K_w中。

4.常见误解表述纠偏

①“水的浓度”一词不常适用于纯水:浓度一般描述溶质在溶液中的含量，而纯水作为溶剂时，更准确的表述是“水的密度”或“水的活度”。

②在稀溶液中：若溶质含量极少(如极稀的溶液)，水的浓度仍接近55.56M；若溶质浓度较高，水的浓度会因溶质占据体积而降低。