化学自习室移动版

一、强酸稀释

关键：必须抓H⁺；当酸电离出的H⁺很少时，H₂O的电离不可忽略。

例1．将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、10⁵倍后其pH各变为多少？

解析：原溶液中[H+]=1×10^-3mol/L。

稀释：100倍后，抓H+可知[H⁺]=1×10^-3÷100=1×10^-5mol/L，能得出正确结果pH=5；若认为原[OH^-]=1×10^-11mol/L，稀释后[OH^-]=1×10^-13mol/L，从而得出了pH=1的荒谬结果。

但若认为稀释10⁵倍后[H+]=1×10^-8mol/L、pH=8，则同样是荒谬的。原因是水的电离不能忽略：设共有xmol/LH⁺，则由H₂O电离出的[H⁺]=（x-10^-8）mol/L=[OH^-]，易列x（x-10^-8）= Kw，x=1.05×10^-7mol/L，pH=6.98。

二、强碱稀释

关键：必须抓OH^-；当碱电离出的OH^-很少时，H₂O的电离不可忽略。

三、强酸与强酸混合

关键：抓H⁺。沿此正确思路易得规律：pH相差2个单位以上的强酸等体积混合后，混合溶液的pH为“原小值+0.3”。

四、强碱与强碱混合

关键：抓OH^-。沿此正确思路易得规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合后，混合溶液的pH为“原大值-0.3”。

五、强酸与强碱混合

关键：抓H⁺+OH^-=H₂O。若H⁺和OH^-恰好完全反应，则pH=7；若H⁺或OH^- 有剩余，可求出新体积下剩余量对应的浓度，再转求pH。

例2．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)₂溶液后，溶液的pH等于 [ ]

     A．2.0    B．12.3    C．1.7    D．12.0

解析：H⁺为0.1Vmol、OH^-为0.12Vmol（设各自溶液体积为VL），从H⁺+OH^-=H₂O易知OH^-过量0.02Vmol；在新体积2VL下:[OH^-]=0.01mol/L，故pH=12，选C。

例3 在25℃时，若10体积的某强酸溶液和1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______。

解析：令酸的pH为a、碱的pH为b。则10VL酸中含H⁺：10V·10^-amol，VL碱中含OH^-：V·10b^-14mol，有10V·10^-a=V·10b^-14，解得a+b=15。