化学自习室移动版

一、碱石灰的制备及主要成分

    碱石灰的制法是：把CaCO₃在1000℃左右灼烧3—4h，将制得的生石灰加工成粉末，与NaOH的浓溶液作用，在200—250℃的铁制容器中加热蒸干所制得的固体混合物即碱石灰。

    在这个过程中，生石灰在碱的溶液中是彻底地生成了Ca(OH)₂，而在200—250℃的条件下干燥，远没有达到Ca(OH)₂的分解温度[Ca(OH)₂的热分解温度是580℃]。

    固体混合物碱石灰的实际成分是：Ca(OH)₂约占83％，NaOH约占5%，水分约占12％。

二、碱石灰的作用

   1、作干燥剂

   2、作二氧化碳吸收剂

   碱石灰中的两种成分均可吸收CO₂，但吸收水分的则只能是NaOH。

   3、实验室制甲烷用碱石灰而不用纯NaOH固体：

  （1）利用Ca(OH)₂稀散（释）NaOH在加热条件下对反应容器（试管）的腐蚀作用。

  （2）鉴于实验室制甲烷的反应温度远高于无水醋酸钠和NaOH的熔点，因此Ca(OH)₂起到了将反应物固定在被加热的反应部位，不致流动。（无水醋酸钠的熔点是324℃；NaOH的熔点是327.6℃）

三、碱石灰为什么是粉红色的？

    几乎所有文献记载的碱石灰是白色的多孔物质，而实际商品则是加有一种名叫达旦黄的指示剂，呈粉红色固体。当充分吸收CO₂以后就变成了米黄色以表示失效。