浓度不同硝酸与金属计算方法
时间:2016-01-19 22:20 来源:摘抄于因特网 作者:舒次恩 点击:次 所属专题: 硝酸与金属
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化学中有许多产物,跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题,本文总结了这些反应。
例题解析
【例题1】(MCE94-24)38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),反应消耗硝酸的物质的量可能是
A.1.0 B.1.6 C.2.2 D.2.4
命题意图:考查学生对反应条件――浓度变化时产物种类变化的认识。属化学教学中要求具备的能力。
知识依托:Cu与浓、稀HNO3的反应。
错解分析:忽视了Cu与稀HNO3的反应,就会错选D;只运用Cu与稀HNO3的反应解题,就会错选B。
解题思路:随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO2,也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)=38.4g/64.0g·mol-1=0.6mol
n(气体)=22.4L/22.4L·mol-1=1.0mol
这样,发生的反应可能是下列①一个,也可能是①②两个:
①Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
②3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
于是,本题有多种解法。
方法一(极值法):若产生的气体全部是NO2,由化学方程式①得:
n(HNO3)=4n(Cu)=0.6mol×4=2.4mol
n(NO2)=2n(Cu)=0.6mol×2=1.2mol
V(NO2)=1.2mol×22.4L·mol-1=26.9L>22.4L
可见,气体不全是NO2。
若产生的气体全部是NO,由化学方程式②得:
n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.6mol×(8/3)=1.6mol
n(NO)=2/3n(Cu)=0.6mol×(2/3)=0.4mol
V(NO2)=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L<22.4L
由于气体是NO2和NO的混合物,8.96L<V(气体)<26.9L
所以1.6mol<n(HNO3)<2.4mol
观察备选项可知答案。
方法二(守恒法):根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:
n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)×2+n(NO2)+n(NO) (N原子守恒)
=n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO) (Cu原子守恒)
=0.6mol×2+1.0mol
=2.2mol
方法三(写总化学方程式法):设生成NO2的物质的量为x,则题设条件下的总化学反应为:
0.6Cu + 2.2HNO3 == 0.6Cu(NO3)2 + xNO2↑ + (1-x)NO↑ + 1.1H2O
先写出反应物和生成物以及Cu、NO2和NO的化学计量数,再根据Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2和HNO3的化学计量数,H2O的化学计量数可根据H原子守恒而得出(因与结果无关也可不算出)。根据方程式可知,参与反应的HNO3物质的量为2.2mol。
方法四(平均分子式法):设HNO3还原产物的平均分子式为NOx,则:
n(Cu):n(NOx)=0.6mol:1.0mol=3:5
Cu和HNO3的总反应方程式为:
3Cu + 11HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 5NOx↑ + ?H2O
先写出反应物和生成物以及Cu、NOx的化学计量数3和5,再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO3)2和HNO3的化学计量数3和11,H2O的化学计量数因与结果无关可不算出,则:
n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.6mol×(11/3)=2.2mol
答案:C
变式一:去掉备选项,将问题改为:求还原产物NO2和NO的物质的量之比,其他同例题,试解之。
解题思路:在前面“方法四”的基础上得到下式:
3Cu + 11HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 5NOx↑ + 5.5H2O
根据O原子守恒得:33=18+5x+5.5
x=1.9
即NOx为NO1.9。用十字交叉法:
NO2:2 0.9
1.9
NO:1 0.1
V(NO2):V(NO)=9:1
答案:9:1
变式二:若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应,二者皆无剩余,欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度,还缺少的条件是___(用必要的文字和字母b表示),开始生成NO时HNO3溶液的浓度为_____(请写最后结果)。
解题思路:据变式一解题思路得:
V(NO2)=1.0mol×(9/10)=0.9mol
V(NO)=0.1mol
生成NO时消耗HNO3的物质的量可以求出:
8HNO3 (稀)------2NO↑
8 2
n(HNO3) 0.1mol
n(HNO3)=0.4mol
欲求0.4molHNO3的浓度,须知HNO3溶液的体积-----b:
c(HNO3)=0.4mol/b
答案:开始生成NO时HNO3溶液的体积b 0.4mol/b
拓展总结
当化学反应进行时,反应物不断被消耗。随着反应的进行,反应物的浓度不断减小。
①有的会造成产物的不同。如过量Cu放入少量浓HNO3中开始生成气体的是NO2,后来生成气体的是NO;很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成(非信息题可不考虑)。再如,过量活泼金属(如Zn)与少量浓H2SO4的反应,开始生成气体的是SO2,后来生成气体的是H2。
②有的反应不再发生。如过量Cu与少量浓H2SO4的反应,随着反应的进行,浓H2SO4变成稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不再发生反应。再如过量MnO2与少量浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,不再与MnO2发生氧化还原反应。
③有些本来不能发生的反应,后来能够进行。如稀H2SO4溅在衣服上,水分蒸发后,变成浓H2SO4,也就能使布料脱水炭化。
能力训练
1、向50ml 18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原H2SO4的物质的量(A)
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mol
2、(02-上海化学-22)0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(BC)
A.30 B.46 C.50 D.66
3、14.0g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为(C)
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
4、3.2g铜和过量硝酸(8mol·L-1,30ml)充分反应。硝酸的还原产物有的NO2和NO,反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO3-为______mol。
答案:(a+0.10)mol
5、使一定量Zn与100ml 18.5mol·L-1浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释,测得其PH=1.0。求:
⑴生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2);
⑵Zn的质量;
⑶开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
答案:⑴生成SO26.7L,生成H226.9L;⑵97.5g;⑶12.5mol·L-1。
6、(04-天津理综-29)(14分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
⑴NO的体积为 L,NO2的体积为 L。
⑵待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。
答案:⑴5.8 5.4;⑵(aV·10-3+0.5)/0.14;⑶57.8
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