化学自习室移动版

当浓硝酸与金属作用时，硝酸本身浓度的因素占主要地位，第一步的还原产物主要是亚硝酸，亚硝酸是不稳定的化合物，它分解为NO₂和NO：

2HNO₂＝NO₂＋NO＋H₂O

而NO₂、NO和HNO₃之间又有如下的平衡：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO

在浓硝酸中，平衡向左移动，因此还原产物主要是NO₂。在反应过程中，尽管有NO生成，但它在浓硝酸中不能存在，继续被氧化成NO₂。

关于稀硝酸浓度(约为8～10N)与金属反应的还原产物，从下面的化学平衡方程式可以看出

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO

在稀硝酸中，平衡向右移动，因此还原产物主要是NO。

至于在更稀的硝酸中，还原产物有N₂O、N₂、NH₄NO₃，有人曾作过这样的解释：金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应，是能置换出氢的，但随着即与硝酸发生第二步反应，将硝酸还原成一系列的还原产物。

HNO₃＋2H＝HNO₂＋H₂O

2HNO₃＋8H＝H₂N₂O₂＋4H₂

(连二亚硝酸)

HNO₃＋6H＝NH₂OH＋2H₂

HNO₃＋8H＝NH₃＋H₂O

这些还原产物，除本身分解成为简单的化合物外，相互之间又发生反应，生成一系列不同价态的氮的化合物。

这第三步反应，有两类：

(1)还原产物本身的分解反应：

3HNO₂＝HNO₃＋2NO＋H₂O

2HNO₂＝N₂O₃＋H₂O

H₂N₂O₂＝N₂O＋H₂O

(2)还原产物相互的反应：

HNO₂＋NH₃＝N₂＋2H₂O

HNO₂＋NH₂OH＝N₂O＋2H₂O

HNO₂＋HNO₃＝2NO₂＋H

总之，硝酸与金属的反应比较复杂，对反应机理还不能得到一致的说法。