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sp2杂化轨道

时间:2013-04-13 18:00   来源:未知    作者:罗翊轩  点击:次  所属专题： 杂化轨道类型

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　　同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp²杂化。杂化后组成的轨道称为sp²杂化轨道。实验测知，气态氟化硼（BF₃）具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
　　基态B原子的价层电子构型为2s²2p¹，表面看来似乎只能形成一个共价键。但杂化轨道理论认为，成键时B原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p轨道上去，使基态的B原子转变为激发态的B原子（2s¹2p²）；与此同时，B原子的2s轨道与各填有一个电子的两个2p轨道发生sp²杂化，形成三个能量等同的sp²杂化轨道： 
　　 
　　其中每一个sp²杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。sp²杂化轨道的形状和sp杂化轨道的形状类似，只是由于所含的s轨道和p轨道成分不同，在形状的“肥瘦”上有所差异。成键时以杂化轨道大的一头与F原子的成键轨道重叠而形成三个σ键,键角为120°，BF₃分子中的四个原子都在同一平面上BF₃是分子。
　　除BF₃气态分子外，其它气态卤化硼分子内，B原子也是采取sp²杂化的方式成键的。

(责任编辑：化学自习室)

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