化学自习室移动版

1.判断元素的种类

一般情况下，电负性大于1.8，为非金属元素，电负性小于1.8，为金属元素。

2.判断化学键类型

一般情况下，两元素电负性差值大于1.7时，形成离子键，两元素电负性差值小于1.7时，形成共价键。

例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，二者之间的差值为2.1大于1.7，形成离子键。

H电负性2.1，Cl电负性3.0，二者之间的差值为0.9小于1.7，形成共价键。

3.判断元素价态的正负

化合物中电负性大的元素为负价，电负性小的元素为正价。

例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，形成NaCl，钠离子为正一价，氯离子为负一价

4.判断金属性、非金属性强弱

电负性越大，其非金属性越强，电负性越小，其金属性越强。

例题：电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（    ）

A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

解析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。