化学自习室移动版

在日常教学中发现学生对于熵判据的理解比较困难，在课后的作业完成中也有部分学生对熵判据考查的题目无从下手。首先我们需要明确单独使用熵判据对化学反应方向进行独立判断是片面的，有了这个前提，我们在这个知识点的要求上，只需要了解基本的熵变判断和熵变决定化学反应方向的几种情况就可以了。

(1)熵的定义：

用来度量体系混乱程度的物理量。符号：S。单位：J·mol^－1·K^－1。

(2)常规熵值大小的判断：

同一物质的不同状态中熵值关系为气体﹥液体﹥固体

例如：少量食盐溶于水中(固体→液体)       ΔS﹥0

水蒸气液化(气体→液体)      ΔS﹤0

碳和氧气反应生成一氧化碳气体(气体增多)     ΔS﹥0

(3)熵变决定化学反应方向的一般情况(具有片面性)

①许多熵增大的反应在常温、常压下可以自发进行。产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，熵变为正值，为熵增反应。

例如：H₂O₂(aq) 2H₂O(l) ＋ O₂(g)        ΔS﹥0

②有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在温度较高的情况下可以自发进行。

例如：CaCO₃(s) CaO(s) ＋ CO₂(g)     ΔS﹥0

③少数熵减反应，在一定条件下也可以自发进行。

例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) 2H₂O(l)     ΔS﹤0