化学自习室移动版

最近遇到一道题目，①铁与稀硫酸反应②铁与稀硫酸反应并加入少量硫酸铜溶液，比较二者间的铁电极腐蚀快慢问题，结论是②的腐蚀更快，主要原因我们一般只要写出是构成原电池就算是正确了，但学生有时会问“为什么构成原电池，就会加快腐蚀？”这还真的在教学过程中从来没有认真关注过。

查阅了一些资料，觉得有一种解释比较合理，①中的反应，铁与氢离子会生成二价铁离子，当二价铁离子进入溶液之初，会受到铁金属表面过剩的电子的吸引，在铁金属表面形成一层带正电荷的离子层，使氢离子不能接触铁金属而得到电子形成氢气，导致反应不能快速进行。如果像②中，加入少量硫酸铜溶液，会置换出少量铜单质，就形成了铜铁原电池，铁作为电池的负极，铜作为电池的正极。铁金属上的电子就转移到铜上，氢离子将从铜上得到电子形成氢气，这就使得铁金属的表面不再带有负电荷，溶液中的二价铁离子也就不会再在铁金属表面聚集，氢离子就容易接触到铁金属了。这样，反应速率就迅速加快了。