化学自习室移动版

(1)分子间要发生反应，必须进行碰撞。但并不是所有的碰撞都可以发生反应，这是可以理解的，所以把会发生反应的那部分碰撞，称为有效碰撞。有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量。我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了。所以说，为什么不是全部碰撞都有效呢？就是因为那些分子的能量不够，类似于撞不出火花，不能点燃一样。所以活化分子越多，自然就碰撞越有效了。而活化分子跟普通分子的区别在于能量。两者之间的能量差为活化能。显然，活化能越小，这两者就越接近，那自然活化分子就越多了。

（2）活化能就是反应所需要能量的大小， 分子的能量有大有小，活化分子就是符合活化能的分子，一般都是能量比较高的，就是速度大，活化能就像山的高度，山越高越难爬，降低活化能就相当于在山下打个隧道， 不需要那么多能量就能通过。正催化剂一般就可以这么理解。分子间的反应需要碰撞，就要有正确的方向和足够大的能量，有能量的分子越多，所需要的能量越小（就是活化能），其中碰撞方向正确的就越多，反应就越剧烈。

（3）活化能是活化分子的平均能量与普通分子平均能量的差。所以活化能越高说明能达到高能量的分子越少，有效碰撞机会越少。反应越难！氢气和氧气在室温条件时不反应，加热或点燃时反应，就是给反应物提供了活化能，使反应进行。