化学自习室移动版

CuH

1.制备：4Cu^2＋＋ 3H₂PO₂^－ ＋ 6H₂O = 4CuH ＋ 3PO₄^3－ ＋ 14H^＋

2.性质：红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.和浓盐酸反应：CuH ＋ xHCl = H₂ ＋ [CuCl_x]^1－x＋ (1－x)H^＋

NaH

1.2Na＋H₂=NaH(高温)

2.红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。

3.与液氨反应：NaH＋NH₃→NaNH₂＋H₂↑

易与水反应：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂

4.LiH和NaH性质类似

AlH₃，单个分子难以存在，一般以((AlH₃)_n)存在，也存在二聚物。

1.制备方法：

3LiAlH₄ ＋ AlCl₃ → 4 AlH₃ ＋ 3 LiCl

2LiAlH₄ ＋ BeCl₂ → 2 AlH₃ ＋ LiBeH₂Cl₂

2LiAlH₄ ＋ H₂SO₄ → 2 AlH₃ ＋ Li₂SO₄ ＋ 2 H₂

2LiAlH₄ ＋ ZnCl₂ → 2 AlH₃ ＋ 2 LiCl ＋ ZnH₂

2、性质：主要用于有机化学反应的强还原剂

如：4 AlH₃ ＋ 3 CO₂ → 3 CH₄ ＋ 2 Al₂O₃

LiAlH₄:离子化合物，属于离子晶体.

1.制备：LiH ＋ Al ＋ 2H₂ → L iAlH₄，NaAlH₄ ＋ L iCl→ L iAlH₄ ＋ NaCl(在乙醚环境下)

2.LiAlH₄ ＋ 2H₂O → L iAlO₂ ＋ 4H₂，LiAlH₄ ＋ 4H₂O → L iOH ＋ Al(OH)₃ ＋ 4H₂

LiAlH₄的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气：

2L iAlH₄ ＋ 5NH₃ → [LiAlH(NH₂)₂]₂NH ＋ 6H₂

当氨的量不足时，发生如下反应：

LiAlH₄ ＋ 4NH₃ → L iAl(NH₂)₄ ＋ 2H₂

NH₃/LiAlH₄比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代：

LiAlH₄ ＋4NH₃ → L i[Al(NH₂)₄]＋3H₂

大多数金属氢化物可以看作氢原子镶嵌在金属原子的缝隙中，因此NaH可以写成Na_xH_y，x往往大于y。