化学自习室移动版

以酸碱电离理论的角度看，大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性，例如 HCl，也有显碱性的，例如 NH₃，但是像 CH₄ 不溶于水，SiH₄ 水解。

放宽眼界，以酸碱质子理论的角度不再局限于水溶液中，能解离出质子的都是酸，所以非金属氢化物都可以看做是酸，强弱不同的酸，无论是否溶解于水溶液中。

那么，酸的强弱就跟解离出质子的难易相关，容易解离氢质子的酸性强，难易解离质子的酸性弱。

解离氢质子的难易又是由谁来决定的？

非金属氢化物是非金属原子和氢原子以共价键结合的分子型氢化物，把与氢原子直接键合的非金属原子看做中心原子，中心原子周围电子密度大的话束缚氢质子的能力就强，氢质子难失去，酸性弱。电子密度则取决于中心原子的电荷数和半径大小，例如电负性最大、半径最小的氟的氢化物HF是弱酸，而电负性稍小的氯的氢化物 HCl 是强酸。

1、结构相同的卤素氢化物，中心原子电荷数均为 -1、同一族从上到下半径逐渐增大，酸性从F到I逐渐增强。

2、同一周期，从左向右，非金属氢化物的中心原子电负性逐渐增强，半径逐渐减小，电子密度逐渐增大，酸性逐渐增强。