化学自习室移动版

(1)证明酸性：

①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na₂CO₃溶液反应；③与Zn等反应。

(2)证明弱酸性：

①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前后pH的变化。

(3)证明氧化性：

与还原剂(如KI、SO₂、H₂S等)反应，产生明显的现象。

(4)证明还原性：

与氧化剂(如KMnO₄、浓HNO₃等)反应，产生明显的现象。

(5)证明为胶体分散系：

有丁达尔效应。

(6)证明有碳碳双键(或三键)：

使溴水或酸化的KMnO₄溶液褪色。

(7)证明酚羟基：

①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl₃溶液发生显色反应(紫)。

(8)证明醛基：

①与银氨溶液作用产生光亮银镜；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生砖红色沉淀Cu₂O。

(9)证明醇羟基：

与羟酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有水果香味。

(10)比较金属的活动性：

①与水反应的剧烈程度；②与酸反应的快慢；③与盐溶液反应；④组成原电池；⑤形成的阳离子在电解池阴极的放电顺序；⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。

(11)比较非金属的活动性：

①置换反应；②与H₂反应的难易及形成的气态氢化物的稳定性；③气态氢化物的还原性强弱；④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

(12)比较酸(或碱)的酸(或碱)性强弱：

较强的酸(或碱)能制得较弱的酸(或碱)。