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按照现代价健理论, 配位化合物中, 中心原子与配体结合时, 是以配位键成键的, 此种成键方式要求中心原子具有容纳孤对电子的空轨道, 而配体必须具有含孤对电子的配位原子。对一些简单的配体, 如X^－、H₂O、H₂S等, 这些配体结构简单, 只有一种具孤对电子的原子。显然, 确定这些配体的配位原子并不难, 只需找出具孤对电子的原子就行了。上述配体中配位原子分别是X、O、S等

但是, 对一些电子结构较复杂的配体, 由于有多个可供选择的具孤对电子的原子, 确定配位原子往往比较困难, 而现行各种版本的无机化学教材也都未对此作出充分的解释。有些教师在讲授时往往回避或敷衍, 结果学生不能正确理解。

下面, 我们就一些常见配体中配位原子的确定, 利用现代价健理论进行简单分析。

1、CO中配位原子的确定

CO的电子结构如下：

碳和氧都具有孤对电子, 都有作为配位原子的条件。考虑到稳定性的关系, 该配体不可能同时利用两原子成键而形成鳌合环。

那么, 究竟哪种原子是配位原子呢？根据配位键成键条件, 只有易于提供电子对的原子才能优先成键。氧的电负性较碳大, 碳氧间电子云应向氧方移动, 氧易于提供孤对电子。多数学生以此断定, CO中配位原子是氧原子。

但是, 配合物的结构分析否定了上述结论。实际上, 有关偶极矩的测定数据颇能说明问题。尽管碳和氧电负性差值较大, （碳2.55, 氧3.44）似乎可以期望有较大的偶极矩, 但实际上CO偶极矩很小, μ=0.11D, 且碳原子一端略呈负电性, 偶极矩方向由。CO的这种反常性是因为其分子中有一个配位键, 一对电子完全由氧原子提供。这样抵消了碳原子和氧原子间由于电负性差而引起的极性, 致使偶极矩很小, 且碳氧间电子云向碳方偏移, 碳上带较多负电荷。显然, 易于提供孤对电子的原子是碳而不是氧, 碳是CO配体中的配位原子。

2、CN^－中配位原子的确定

CN^－电子结构表示如下

CN^－是一常见的强配体。从氰根离子的电子结构可以看出, 氰根离子与一氧化碳属等电子体, 结构颇为类似。尽管氮的电负性较大, 但碳氮间电子云偏向于碳原子, 致使碳原子更易提供孤对电子。故氰根离子作配体时, 碳在绝大多数情况下都是配位原子只有极个别例子, 在不稳定条件下以氮配位。

3、NO中配位原子的确定

NO的电子结构如下：

分子中, 尽管氧电负性较氮大, 但由于形成一个三电子π键, 氧上电子云部分向氮转移, 致使氮电子云密度增大, 略呈负电性。分子的偶极矩测定数据支持上述结论： μ=0.16D,, 偶极矩方向。, 说明氮是配体中配位原子。

 4、SCN^－、NCS^－中配位原子的确定

SCN^－、NCS^－电子结构分析表示如下

两种结构中, 只有硫和氮具孤对电子。两种结构中的电子分布差别较小。实际上, 在一定条件下两种结构极易转化。何种原子作配位原子, 与配位的中心原子有关。一般而言, 当与第一系列过渡元素配合时, 氮原子作配位原子, 此时配体称异硫氰根当与第二、三第列过渡元素配合时, 硫原子作配位原子, 此时配体称硫氰根。

5、NO₂作配体时配位原子是氮而不是氧等。