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ClO2分子为什么是sp2杂化?

中学化学在讲授分子杂化类型时,首先根据公式计算出孤电子对数目 对于ABn型分子。中心原子上的孤电子对数:1/2(a—nb)=1/2(A的价电子数-B的化合价×B的个数)=1/2(7-2×2)=1.5。孤电子对数为1.5,说明有一个单电子,同样占据一个轨道。把孤电子对数看作2,另外ClO2分子两个σ键,所以Cl原子价层电子对数为4.其杂化方式为sp3 杂化。

这样ClO2 的价层电子对互斥模型应为四面体形,但事实上却是平面三角形, 说明不顾事实计算出来的模型不准确 。

正确的是Cl原子价层两对电子分别提供给两个O原子形成两个σ键,有一对孤对电子参与杂化,形成sp2 杂化, 2个O原子各提供一对电子和Cl原子的一个单电子形成三中心五电子的大π键

(责任编辑:化学自习室)
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