化学自习室移动版

中学化学在讲授分子杂化类型时，首先根据公式计算出孤电子对数目 对于AB_n型分子。中心原子上的孤电子对数：1／2(a—nb)=1／2(A的价电子数-B的化合价×B的个数)=1／2(7-2×2)=1.5。孤电子对数为1.5，说明有一个单电子，同样占据一个轨道。把孤电子对数看作2，另外ClO₂分子两个σ键，所以Cl原子价层电子对数为4．其杂化方式为sp³ 杂化。

这样ClO₂ 的价层电子对互斥模型应为四面体形，但事实上却是平面三角形， 说明不顾事实计算出来的模型不准确 。

正确的是Cl原子价层两对电子分别提供给两个O原子形成两个σ键，有一对孤对电子参与杂化，形成sp² 杂化， 2个O原子各提供一对电子和Cl原子的一个单电子形成三中心五电子的大π键。