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常见的强电解质与弱电解质

常见的强电解质:

强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。


常见的弱电解质:

弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH

弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱

少数盐:HgCl2、醋酸铅等 (注:CaCO3、BaSO4等 是强电解质!!)


注意:

 ①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

 某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如: CaCO3、BaSO4等。

②电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

③某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例:SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电,但SO3为非电解质。

④离子化合物呈固态,共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电,因为没有自由移动的离子。

⑤电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物,后者为混合物.

(责任编辑:化学自习室)
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