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在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素 性质的相似性，称对角线规则。这种相似性较明显地表现在Li和 Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间。C和P、N和S、O和Cl 没有明显地存在这种关系。

(1) L i和Mg性质的相似性

①Li和Mg在过量的氧气中燃烧，只能形成氧化物Li₂O、 MgO，而不形成过氧化物。在加热时都能与氮气作用生成氮化物Li₃N、Mg₃N₂。

②LiOH、Mg(OH)₂都难溶于水。锂和镁的氢氧化物加热时， 可分解为Li₂O和MgO。

③锂的碳酸盐不及其他碱金属的碳酸盐热稳定，与碳酸镁一 样加热分解生成Li₂O、MgO和CO₂。

④Li和Mg的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。

⑤Li的氧化物和Mg的氧化物相似，共价性较强，能溶于有 机溶剂，如乙醇。

⑥Li^＋和Mg^2＋的水合能力均较强。

(2) 铝和铍性质的相似性

①两者都是活泼金属，在空气中均形成致密的氧化膜保护层而不易被腐蚀，都为浓硝酸所钝化。

②两者都是两性元素，其氢氧化物也属两性。

③两者的氧化物的熔点和硬度都很高。

④两者都有共价型的卤化物。

⑤铍盐、铝盐都易水解。

⑥设Be₂C像 Al₄C₃—样，与水反应生成甲烷：

Be₂C ＋ 4 H₂O = 2 Be(OH)₂＋CH₄ 

Al₄C₃＋12H₂O=4 Al(OH)₃＋3 CH₄

(3) 硼与硅性质的相似性

①它们都有同素异形体。

②都以形成共价键为特征，有程度不等的成键能力，所以各 有一系列氢化物。

③它们以负氧化态形成硅化物和硼化物，以正氧化态形成卤 化物、氧化物、含氧酸及其盐。它们的含氧酸都是弱酸。

对角线规则可以用离子极化加以说明。阳离子具有极化力，离 子极化力取决于阳离子的半径、电荷和电子结构。Li^＋和Na^＋虽然 电荷相同，但是Li的半径小(0.60×10^－10m)，并且具有氦原子 的电子结构，所以Li^＋的极化力比Na^＋强得多，因而使锂的化合物 同钠的化合物在性质上有很大的差别。Mg^2＋的电荷比Na^＋和Li^＋ 都多1，但半径小于Na^＋而略大于Li^＋ (Mg^2＋的半径为0.65×10^－10 m)，它的极化力与Li^＋比较接近，因此Li^＋与Mg^2＋在性质上 显示出某些相似性。同理，Be与Al、B与Si亦具有相似性。