化学自习室移动版

在周期表的第一、二周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种元素性质的相似性比较明显 地表现在Li和Mg、Be和A1、B和Si三对元素之间。

1.锂一镁

锂和镁性质相似，如：能直接与氮气反应生成 氮化物：6L i ＋ N₂2L i₃N；3Mg＋N₂Mg₃N₂

从溶解性看，锂的化合物，如：Li₂CO₃、II₃PO₄等比其它碱金属的盐更难溶于水，而与镁盐相似。

2.铍一铝

铍和铝一样,它们的氢氧化物具有两性,这一 点都可以用电离平衡移动的原理来解释。

H₂O＋AlO₂^－ ＋H^＋Al(OH)₃Al^3＋ ＋3OH^－

BeO₂^2－ ＋2H^＋Be(OH)₂Be^2＋＋2OH^－

AI(OH)₃和Be(OH)₂都难溶于水，只能溶于强酸或强碱溶液中，如：

Be(OH)₂ ＋2NaOH=Na₂BeO₂ ＋2H₂O

Be(OH)₂ ＋2HCl=BeCl₂ ＋2H₂O

Al(OH)₃ ＋ NaOH=NaAlO₂ ＋ 2H₂O

Al(OH)₃ ＋ 3HCl==AlCl₃ ＋ 3H₂O

3.硼一硅

硼与铝虽同处于同一主族，但与铝的性质不同，硼几乎没有金属性。而它的化学性质更类似于桂。如：

(1)  硼与硅都能生成挥发性、活泼的氢化物。

(2)它们的卤化物（BF₃除外）能水解生成硼 酸和硅酸。