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结晶，是指从饱和溶液中凝结，或从气体凝华出具有一定的几何形状的固体（晶体）的过程。在自然环境下，气温的下降压力的作用，都会造成结晶。结晶的过程一般可分为两个阶段（包括成核和晶体生长期），时间也有所不同。

结晶亦是一种分离固态和液态物质的技术，其中溶质由溶液中转移至纯净的晶体里。不少自然过程都涉及结晶：天然晶体的形成 （如矿物、宝石等），雪花的形成，蜂蜜的结晶。如饱和溶液的气温下降速度慢，会形成一颗较大的晶体；如气温急剧下降，会形成粉状的小晶体。而小晶体可以放进饱和溶液充当大晶体的种子。 而重结晶或再结晶是重复结晶作用，用以准备纯度更高的结晶。

结晶过程只能在过饱和和饱和溶液里发生。晶体可借由冷却过饱和溶液后结晶所得。在工业上，改变溶液的pH值也是常见的结晶方法。

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：

一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。

另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na₂CO₃·10H₂O)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等物质就从盐湖里析出来。

在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。

热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。结晶首先是一个地球物理概念，通过结晶形成的自然金、自然银、自然铜其价值远远高出通过冶炼获得的金、银、铜。结晶(crystalllzatlon)是指固体溶质从(过)饱和溶液中析出的过程。从溶液中析出的溶质大致可分为晶形沉淀和无定形沉淀。晶形沉淀易于从溶液中滤出。晶体的颗粒越大且均匀时，夹带母液少，易于洗涤；结晶太细和参差不齐的晶体，往往会形成稠糊状物，夹带母液较多，不仅不易洗涤甚至难以过滤，有时还会透过滤纸。 

结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶 

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 

先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

 重结晶是将物质溶于溶剂或熔融后，又重新从溶液或熔融体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的彼此分离。 

 一、蒸发浓缩、冷却结晶； 

1、为什么要浓缩？

答：蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，为冷却结晶作准备。饱和溶液冷却，就可以有晶体析出（如KNO₃）。

2、怎样知道溶液饱和了？

答：晶膜出现就表示溶液已经饱和了。所以，有少量晶膜出现时就停止加热。

3、浓缩时，若溶质发生水解怎么办？

答：以氯化铝为例，在氯化铝溶液中存在水解平衡，在蒸发浓缩过程中，由于升温促进水解，使平衡右移，盐酸挥发，导致蒸发溶液时得到Al(OH)₃。如果蒸干将进一步得到氧化铝。
因此，氯化镁、氯化铝、氯化铁等溶液制备对应的带结晶水的盐时，除采用蒸发浓缩、冷却结晶法之外，还要不断地加入过量的盐酸抑制溶质的水解。

4、采用蒸发浓缩、冷却结晶法得到的晶体可能是结晶水合物（如MgCl₂﹒6H₂O），怎样获得它们的无水盐？

答：采用将结晶水合物放在氯化氢气流中蒸干的方法来得到无水氯化物。或加入SOCl₂（氯化亚砜）抑制水解。

5、蒸发时溶质水解是否一定采取防水解的措施？

答：不一定。如难挥发性酸的弱碱盐，如硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、碳酸钠、偏铝酸钠、醋酸钠等，虽然它们的溶液中也存在水解平衡，如硫酸铝溶液中存在平衡：Al₂(SO₄)₃＋6H₂O2Al(OH) 3＋3H₂SO₄，但是由于硫酸难挥发，而是水分挥发，导致平衡左移，最后仍然得到硫酸铝，故可以采用蒸发结晶法。

6.提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作？

答：将溶液蒸发浓缩至产生少量晶膜后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，少量NaCl杂质留在母液里。      

 二、蒸发结晶、趁热过滤

7、分离氯化钠与硝酸钾的混合物的操作方法？

答：将混合物溶于水制得溶液，加热蒸发至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体，然后将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到KNO₃晶体。

原理：氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，溶剂减少，导致析出NaCl晶体，而硝酸钾的溶解度随着温度的升高大幅度增大，在蒸发过程中不会析出，而在冷却滤液时会大量析出。

8、提纯含有少量硝酸钾杂质的氯化钠溶液的操作方法是：加热蒸发溶液至出现大量晶体，趁热过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体，少量KNO₃杂质留在母液里。原理同上。

【总结归纳】：一图懂结晶