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回归课本:高中化学教材中的一些实验

一、无机物的实验

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象:         

解释:            。

2、过氧化钠与水反应放热。

3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验,Na2CO3放在     中。

回归课本:高中化学教材中的一些实验

4、焰色反应的操作与颜色

操作:            。

颜色:Na:         ,K:         ,Ca:         ,Ba:         ,Cu:         ,Li:         ,Sr:         

5、Mg与CO2的反应:把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂),观察现象。

现象:            。

6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH:            。

滴加氨水:            。

7、铝热反应:把氧化铁粉末和铝粉混合,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象:            。

回归课本:高中化学教材中的一些实验

8、铁的化合物的颜色

FeO:         色,Fe3O4         色,Fe2O3         色,Fe(OH)2         色,Fe(OH)3         色,Fe2+溶液:         色,Fe3+溶液:         色,Fe(SCN)3         色,K[Fe(CN)6]溶液:         ,Fe3[Fe(CN)6]2         沉淀,Fe3+遇苯酚溶液:         溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。

(1)反应方程式:            。

(2)还原铁粉:表面没有氧化膜,反应活性高。

10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象:            。

11、在FeSO4溶液中,将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部,慢慢挤出NaOH溶液,观察发生的现象。

现象:            。

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常见生成Fe(OH)2的装置

12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl2溶液和FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象:            。

(2)在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水,观察现象。

现象:            。

(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象:            。

13、H2在Cl2中燃烧的现象。

现象:            。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释:溴是深红棕色的液体,很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里,需要在瓶中加一些         ,以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态,用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端,观察管内发生的现象。

现象与解释:紫黑色的固体碘被加热时,不经熔化直接变成紫色蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体。碘发生了         

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液:溶液变为         色,加入四氯化碳后,四氯化碳变为         色。

KI溶液:溶液变为         色,加入四氯化碳后,四氯化碳变为         色。

17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释:向品红溶液中通入SO2后,            。当给试管加热时,         。实验说明,SO2具有         ,生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验:蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释:蔗糖逐渐变,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有         性,且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生反应,产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释:试管底部的白色固体为         。液体没有变为蓝色的原因是            。

SO2通入紫色石蕊试液,溶液         

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20、喷泉实验:氨气溶于水

现象与解释:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。说明            。

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21、制氨气实验:

方程式:            。

检测氨水:用            ,变蓝。

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22、铜与稀硝酸反应:

排净空气后,生成         色气体,气体遇空气变为         色。

二、有机物的性质实验

一、有机物的物理性质:

(1)颜色:有机物大多         色。

(2)状态:分子中碳原子数不大于         的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。

汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。

绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

(3)气味:很多有机物具有气味,如:苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。

(4)密度:液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。

(5)水溶性:与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

二、化学性质实验

1、与溴的四氯化碳反应:

指烯、炔等含                  的有机物的加成反应。

2、与KMnO4酸性溶液反应:

                  等含C=C、C≡C的有机物、苯的         (与苯环连的第一个碳上有氢)、         (与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。

3、甲烷与氯气的取代反应

现象:            。

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4、乙烯、乙炔使KMnO4酸性溶液褪色,使溴的四氯化碳溶液褪色。

分别发生         反应、         反应。

5、电石CaC2制乙炔

(1)反应方程式:            。

(2)用饱和食盐水的原因:            。

(3)CuSO4溶液的作用:            。

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6、苯与溴的反应:

(1)反应方程式:            。

(2)C中苯的作用:            。

(3)AgNO3作用和现象:                      。

(4)D、E、F中为什么防倒吸:            。

回归课本:高中化学教材中的一些实验

7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验

溴乙烷与NaOH溶液混合后,加热。            ,加AgNO3溶液,观察反应现象。

现象与解释:看到反应中有色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br

8、溴乙烷的消去反应

溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加入几块碎瓷片,加热。将气体先经过水洗,再通入KMnO4酸性溶液,观察现象。

为什么通过水洗:            。

若用溴的四氯化碳溶液检验,则用经过水洗。

9、乙醇与金属钠的反应

现象:            。

10、乙醇的消去反应

(1)反应方程式:            。

(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃:         

(3)气体为什么要经过NaOH溶液:         

回归课本:高中化学教材中的一些实验

11、乙醇与重铬酸钾的反应

         色的重铬酸钾溶液变为         色。

12、苯酚与浓溴水的反应

(1)反应方程式:            。

(2)现象:            。

(3)操作要求:向盛有少量苯酚溶液的试管里滴入         溴水。(稀/浓)

13、乙醛的银镜反应

(1)制备银氨溶液:            。

(2)再滴入几滴乙醛,水浴加热。观察现象。

(3)现象:            。

14、乙醛与Cu(OH)2的反应

(1)新制氢氧化铜的制备:            。

(2)加少量乙醛溶液后振荡,加热。

(3)现象:            。

15、乙酸的酯化反应

(1)物质加入顺序:            。

(2)碳酸钠溶液的功能:            。

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16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验

(1)蔗糖溶液加入稀硫酸,加热。

(2)           

(3)加入新制的氢氧化铜溶液,在水浴中加热,观察现象。

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17、蛋白质的性质

(1)蛋白质的盐析:鸡蛋清水溶液中加入饱和Na2SO4,有白色沉淀。加水稀释后,            。

(2)蛋白质的变性:鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液,有白色沉淀。加水稀释后,           

(3)蛋白质的颜色反应

鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液,有白色沉淀。加热后,沉淀变为         色。

三、化学反应原理实验

1、中和热的测定

(1)仪器:            。

(2)注意:小烧杯与大烧杯的杯口         

(3)中和热的计算式:ΔH=           

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2、化学反应中的能量变化

铝片与稀盐酸         热。

Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应         热。

中和反应         热。

3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中,向试管中加入少量水,并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释:镁与冷水无明显变化,加热缓慢反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色。

4、浓度对化学反应速率的影响

(1)H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应:         

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

(2)两支试管,分别加         量KMnO4酸性溶液,再加不同浓度的         量H2C2O4溶液。

(3)观察         的时间。

5、温度对化学反应速率的影响,实验一

(1)Na2S2O3在酸性溶液中的反应:             。

(2)两支试管,分别加少量Na2S2O3溶液,再各加少量稀硫酸,采用不同温度。

(3)观察         的时间。

6、温度对化学反应速率的影响,实验二

(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。

(2)采用不同温度。

(3)观察溶液变蓝色的时间         

(4)氧化剂为          ,化学方程式为            。

7、催化剂对化学反应速率的影响,实验一

H2O2的分解实验:分别用MnO2、FeCl3、CuSO4,观察反应速率。

现象:         最快,         次之,         最慢。

8、催化剂对化学反应速率的影响,实验一

H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应:用         做催化剂,观察反应速率。

现象:用MnSO4做催化剂,褪色快。

此实验经常用来考查H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应速率先变快的原因。

9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr2O72:橙色,CrO42:黄色。)

(1)Cr2O72+H2O⇌2CrO42+2H

(2)加酸时,溶液变         色。加碱时,溶液变         色。

10、浓度对化学平衡的影响

(1)Fe3++3SCN⇌Fe(SCN)3

(2)加FeCl3溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时,分别观察溶液颜色变化。

(3)现象:当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后,溶液的颜色都变         。当加入NaOH溶液后,溶液的颜色变         ,有红褐色沉淀生成。

11、温度对化学平衡的影响

(1)2NO2⇌N2O4  ΔH<0

(2)把NO2密封在两个连通的玻璃球里,把一个球放进热水里,把另一个球放进冰水里,观察混合气体的颜色变化。

(3)现象:热球的颜色变         ,冷球的颜色变         

回归课本:高中化学教材中的一些实验

12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应现象

碳酸钠与醋酸溶液         

碳酸钠与醋酸溶液         

13、中和滴定实验

(1)滴定管的选择:KMnO4溶液用         滴定管。Na2CO3溶液用         滴定管。

(2)滴定的准备:检漏、洗涤、         、装液、         、调零。

(3)滴定过程逐滴加入,先                  

(4)终点判断:            。

(5)数据处理、误差分析。

14、关于水解的一些应用

(1)纯碱洗涤油污时,加热效果更好的原因:            。

(2)配制FeCl3溶液时,加少量盐酸的原因:水解,防止溶液变浑浊。

(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因:            。

15、关于沉淀溶解平衡的一些应用

(1)NH4Cl中含少量FeCl3时,可以用         调节pH至7-8除去FeCl3

(2)溶液中有Cu2+、Hg2+时,可以用          除去。

16、沉淀转化

(1)AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液,静置后再加入过量KI溶液,静置后再加入过量Na2S溶液,说明每次操作后的现象。

先生成色沉淀,然后变为色沉淀,然后变为         色沉淀。

(2)MgCl2溶液中,加入过量NaOH溶液,静置后再加入过量FeCl3溶液,说明每次操作后的现象。

先生成         色沉淀,然后变为         色沉淀。

17、电解CuCl2溶液

用石墨电极电解CuCl2溶液,把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。

现象:阴极石墨棒上            ,在阳极石墨棒上有气泡放出         ,可闻到刺激性的气味,同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸         

18、用铁氰化钾溶液检验Fe2+

(1)离子方程式:            。

(2)铁氰化钾溶液:         色,Fe3[Fe(CN)6]2沉淀:         色。

四、其它实验

1、蒸馏实验接收冷凝的液体时,要弃去            。

2、萃取实验时,要用         手压住分液漏斗的口部,         手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,振荡后打开活塞,放出气体。

3、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。

(2)操作步骤:计算、称量、         、冷却、转移、         、摇匀、         、摇匀、装瓶、贴签。

注意:溶解后可能要冷却,洗涤并转移后要摇匀,定容后要颠倒摇匀。

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4、制取氢氧化铁胶体的操作是,            。

5、辨别胶体和溶液

方法是:利用            。

操作是:            。

现象是:            。

原因是:            。

6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体,有沙子杂质)

在热水中溶解,用短颈玻璃漏斗过滤,         ,再过滤。

7、海带中碘离子的检验及提取碘单质

(1)将海带用         灼烧。

(2)用热水溶解海带灰。

(3)         后,在滤液中加入稀硫酸,双氧水,淀粉。

(4)现象:。

8、制取氯气的实验

(1)若用MnO2和浓盐酸,         需要加热。

(2)若用KMnO4和浓盐酸,         需要加热。

(3)除去Cl2中的HCl用,尾气处理用         

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9、简易制氢气装置

(1)当需要停止反应时,将开关                  会将酸排入长颈漏斗中,使酸与锌粒         

(2)当需要产生气体时,将开关         ,使长颈漏斗中的酸进入         ,与锌粒接触         

(3)此装置不能用于电石制乙炔。

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10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用         ,降温结晶中盛放液体的用         。将粗晶体提纯的物理方法一般采用         


答案

一、无机物的性质实验

1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

现象:钠与水剧烈反应,熔化成小球在水面上游动,有声音,溶液颜色变成红色。

解释:说明钠的密度比水小,钠与水反应有气体产生,是放热反应。

2、过氧化钠与水反应时放热。

3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验,Na2CO3放在外管中。

4、焰色反应的操作与颜色

操作:用盐酸将铂丝或铁丝洗净,在外焰上烧至无色,蘸取溶液在外焰上灼烧,观察颜色。

颜色:Na:黄,K:紫,Ca:砖红,Ba:黄绿,Cu:绿,Li:紫红,Sr:洋红。

5、Mg与CO2的反应:把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂),观察现象。

现象:镁条在二氧化碳里剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色的碳附着。

6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象

滴加NaOH:先生成白色沉淀,然后溶解。

滴加氨水:生成白色沉淀。

7、铝热反应:把氧化铁粉末和铝粉混合,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象:镁条剧烈燃烧,使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。

8、铁的化合物的颜色

FeO:黑色,Fe3O4:黑色,Fe2O3,红棕色,Fe(OH)2:白色,Fe(OH)3:红褐色,Fe2+溶液:浅绿色,Fe3+溶液:棕黄色,Fe(SCN)3:血红色,K[Fe(CN)6]溶液:黄色,Fe3[Fe(CN)6]2:特殊蓝色沉淀,Fe3+遇苯酚溶液:紫色溶液。

9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。

(1)反应方程式:3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2)还原铁粉:表面没有氧化膜,反应活性高。

10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象:溶液里立即生成红褐色沉淀。

11、在FeSO4溶液中,将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部,慢慢挤出NaOH溶液,观察发生的现象。

现象:开始时析出一种白色的絮状沉淀,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl2溶液和FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象:Fe3+遇KSCN溶液变成红色,Fe2+遇KSCN溶液不显红色。

(2)在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水,观察现象。

现象:无色溶液变成红色。

(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象:溶液变为无色。

13、H2在Cl2中燃烧的现象。

现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口出现白雾。

14、观察溴的颜色和状态。

现象与解释:溴是深红棕色的液体,很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里,需要在瓶中加一些水,以减少挥发。

15、观察碘的颜色、状态,用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端,观察管内发生的现象。

现象与解释:紫黑色的固体碘被加热时,不经熔化直接变成紫色蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体。碘发生了升华。

16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应

NaBr溶液:溶液变为黄色,加入四氯化碳后,四氯化碳变为橙色。

KI溶液:溶液变为棕黄色,加入四氯化碳后,四氯化碳变为紫色。

17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。

现象与解释:向品红溶液中通入SO2后,品红溶液的颜色逐渐褪去;当给试管加热时,溶液又变为红色。实验说明,SO2具有漂白性,生成不稳定的无色物质。

18、黑面包实验:蔗糖与浓硫酸的反应。

现象与解释:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有脱水性,且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生氧化还原反应,产生的气体使木炭变得疏松。

19、铜与浓硫酸的反应

现象与解释:试管底部的白色固体为硫酸铜。液体没有变为蓝色的原因是溶液中水太少,不易形成蓝色的水合铜离子。

SO2通入紫色石蕊试液,溶液只变红,不褪色。

20、喷泉实验:氨气溶于水

现象与解释:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水。

21、制氨气实验:

方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=Δ=2NH3↑+CaCl2+2H2O

检测氨水:用湿润的红色石蕊试纸,变蓝。

22、铜与稀硝酸反应:

排净空气后,生成无色气体,气体遇空气变为红棕色。

二、有机物的性质实验

一、有机物的物理性质:

(1)颜色:有机物大多无色。

(2)状态:分子中碳原子数不大于4的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。

汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。

绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

(3)气味:很多有机物具有一定的气味,如:苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。

(4)密度:液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。

(5)水溶性:与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

二、化学性质实验

1、与溴的四氯化碳反应:

指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物的加成反应。

2、与KMnO4酸性溶液反应:

指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物、苯的同系物(与苯环连的第一个碳上有氢)、醇(与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。

3、甲烷与氯气的取代反应

现象:气体颜色变淡,量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升,量筒内有白雾,食盐水中有固体出现。

4、乙烯、乙炔使KMnO4酸性溶液褪色,使溴的四氯化碳溶液褪色。

分别发生氧化反应、加成反应。

5、电石CaC2制乙炔

(1)反应方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

(2)用饱和食盐水的原因:减慢反应速率。

(3)CuSO4溶液的作用:除去C2H2中的H2S等气体杂质。

6、苯与溴的反应:

(1)反应方程式:C6H6+Br2→FeBr3→C6H5Br+HBr。

(2)C中苯的作用:除去挥发的Br2

(3)AgNO3作用和现象:检验生成的HBr,有淡黄色沉淀生成。

(4)D、E、F中为什么防倒吸:HBr极易溶于水。

7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验

溴乙烷与NaOH溶液混合后,加热。加稀硝酸调至酸性,加AgNO3溶液,观察反应现象。

现象与解释:看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br

8、溴乙烷的消去反应

溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加入几块碎瓷片,加热。将气体先经过水洗,再通入KMnO4酸性溶液,观察现象。

为什么通过水洗:除掉挥发出来的乙醇。

若用溴的四氯化碳溶液检验,则不用经过水洗。

9、乙醇与金属钠的反应

现象:钠沉入水底,表面不断冒出气泡。

10、乙醇的消去反应

(1)反应方程式:CH3CH2OH→浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑+H2O

(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃:减少副反应的发生

(3)气体为什么要经过NaOH溶液:除去SO2等。

11、乙醇与重铬酸钾的反应

橙色的重铬酸钾溶液变为绿色。

12、苯酚与浓溴水的反应

(1)反应方程式:

(2)现象:有白色沉淀生成。

(3)操作要求:向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入浓溴水。

13、乙醛的银镜反应

(1)制备银氨溶液:在洁净的试管里加入AgNO3溶液,然后加入稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解。

(2)再滴入几滴乙醛,水浴加热。观察现象。

(3)现象:有银镜出现。

14、乙醛与Cu(OH)2的反应

(1)新制氢氧化铜的制备:在试管中加入NaOH溶液,滴入几滴CuSO4溶液。

(2)加少量乙醛溶液后振荡,加热。

(3)现象:溶液中有红色沉淀产生。

15、乙酸的酯化反应

(1)物质加入顺序:乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

(2)碳酸钠溶液的功能:降低乙酸乙酯的溶解度,溶解乙醇,反应掉乙酸。

16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验

(1)蔗糖溶液加入稀硫酸,加热。

(2)加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。

(3)加入新制的氢氧化铜溶液,在水浴中加热,观察现象。

17、蛋白质的性质

(1)蛋白质的盐析:鸡蛋清水溶液中加入饱和Na2SO4,有白色沉淀。加水稀释后,白色沉淀溶解。

(2)蛋白质的变性:鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液,有白色沉淀。加水稀释后,白色沉淀不溶解。

(3)蛋白质的颜色反应

鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液,有白色沉淀。加热后,沉淀变为黄色。

三、化学反应原理实验

1、中和热的测定

(1)仪器:大烧杯、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒。

(2)注意:小烧杯与大烧杯的杯口相齐平。

(3)中和热的计算式:ΔH= -m CΔT/n(中和水)。

2、化学反应中的能量变化

铝片与稀盐酸放热。

Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热。

中和反应放热。

3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中,向试管中加入少量水,并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

现象与解释:镁与冷水无明显变化,加热缓慢反应,滴入酚酞试液的溶液呈红色。

4、浓度对化学反应速率的影响

(1)H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应:

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

(2)两支试管,分别加少量KMnO4酸性溶液,再加不同浓度的过量H2C2O4溶液。

(3)观察褪色时间。

5、温度对化学反应速率的影响,实验一

(1)Na2S2O3在酸性溶液中的反应:

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O

(2)两支试管,分别加少量Na2S2O3溶液,再各加少量稀硫酸,采用不同温度。

(3)观察出现浑浊的时间。

6、温度对化学反应速率的影响,实验二

(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。

(2)采用不同温度。

(3)观察溶液变蓝色的时间。

(4)氧化剂为空气中的氧气:化学方程式为

4KI+ O2+2H2SO4=2I2+2K2SO4+2H2O

7、催化剂对化学反应速率的影响,实验一

H2O2的分解实验:分别用MnO2、FeCl3、CuSO4,观察反应速率。

现象:MnO2最快,FeCl3次之,CuSO4最慢。

8、催化剂对化学反应速率的影响,实验一

H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应:用MnSO4做催化剂,观察反应速率。

现象:用MnSO4做催化剂,褪色快。

此实验经常用来考查H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应速率先变快的原因。

9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr2O72:橙色,CrO42:黄色。)

(1)Cr2O72+H2O⇌2CrO42+2H

(2)加酸时,溶液变橙色。加碱时,溶液变黄色。

10、浓度对化学平衡的影响

(1)Fe3++3SCN⇌Fe(SCN)3

(2)加FeCl3溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时,分别观察溶液颜色变化。

(3)现象:当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后,溶液的颜色都变深。当加入NaOH溶液后,溶液的颜色都变浅,有红褐色沉淀生成。

11、温度对化学平衡的影响

(1)2NO2⇌N2O4ΔH<0

(2)把NO2密封在两个连通的玻璃球里,把一个球放进热水里,把另一个球放进冰水里,观察混合气体的颜色变化。

(3)现象:热球的颜色变深,冷球的颜色变浅。

12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应

碳酸钠与醋酸溶液反应,放出大量气泡。

碳酸钠与醋酸溶液不反应。

13、中和滴定实验

(1)滴定管的选择:KMnO4溶液用酸式滴定管。Na2CO3溶液用碱式滴定管。

(2)滴定的准备:检漏、洗涤、润洗、装液、排泡、调零。

(3)滴定过程逐滴加入,先快后慢。

(4)终点判断:溶液由某色变为某色且半分钟不变色。

(5)数据处理、误差分析。

14、关于水解的一些应用

(1)纯碱洗涤油污时,加热效果更好的原因:加热促进Na2CO3的水解,增强碱性,有利于油脂的水解。

(2)配制FeCl3溶液时,加少量盐酸的原因:抑制水解,防止溶液变浑浊。

(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因:水解产生胶体,胶体吸附杂质。

15、关于沉淀溶解平衡的一些应用

(1)NH4Cl中含少量FeCl3时,可以用氨水调节pH至7-8除去FeCl3

(2)溶液中有Cu2+、Hg2+时,可以用Na2S或H2S除去。

16、沉淀转化

(1)AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液,静置后再加入过量KI溶液,静置后再加入过量Na2S溶液,说明每次操作后的现象。

先生成白色沉淀,然后变为黄色沉淀,然后变为黑色沉淀。

(2)MgCl2溶液中,加入过量NaOH溶液,静置后再加入过量FeCl3溶液,说明每次操作后的现象。

先生成白色沉淀,然后变为红褐色沉淀。

17、电解CuCl2溶液

用石墨电极电解CuCl2溶液,把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。

现象:阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质,在阳极石墨棒上有气泡放出,可闻到刺激性的气味,同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

18、用铁氰化钾溶液检验Fe2+

(1)离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2

(2)铁氰化钾溶液:黄色,Fe3[Fe(CN)6]2沉淀:特征蓝色。

四、其它实验

1、蒸馏实验接收冷凝的液体时,要弃去开始馏出的部分液体。

2、萃取实验时,要用右手压住分液漏斗的口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,振荡后打开活塞,放出气体。

3、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。

(2)操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、摇匀、定容、摇匀、装瓶、贴签。

注意:溶解后可能要冷却,洗涤并转移后要摇匀,定容后要颠倒摇匀。

4、制取氢氧化铁胶体的操作是,在沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

5、辨别胶体和溶液

方法是:利用丁达尔效应。

操作是:将一束光通过胶体。

现象是:看到一条光亮的通路。

原因是:胶体粒子对光线散射形成。

6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体,有沙子杂质)

在热水中溶解,趁热用短颈玻璃漏斗过滤,冷却结晶,再过滤。

7、海带中碘离子的检验

(1)将海带用坩埚灼烧。

(2)用热水溶解海带灰。

(3)过滤后,在滤液中加入稀硫酸,双氧水,淀粉。

(4)现象:溶液变为蓝色。

8、制取氯气的实验

(1)若用MnO2和浓盐酸,需要加热。

(2)若用KMnO4和浓盐酸,不需要加热。

(3)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水,尾气处理用NaOH溶液。

9、简易制氢气装置

(1)当需要停止反应时,将开关关闭,生成的氢气会将酸排入长颈漏斗中,使酸与锌粒脱离接触。

(2)当需要产生气体时,将开关打开,使长颈漏斗中的酸进入试管,与锌粒接触。

(3)此装置不能用于电石制乙炔。

10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用蒸发皿,降温结晶中盛放液体的用大烧杯。将粗晶体提纯的物理方法一般采用重结晶。

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