化学自习室移动版

高中热化学中的反应进度：

化学反应的焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(ΔH)，单位：kJ/mol或kJ•mol^－1。

燃烧热：在101KPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

中和热：在稀溶液中，酸、跟碱发生中和反应而生成1 mol H₂O，此时的反应热叫中和热。

【例析】

在进行反应热和ΔH的大小比较中，反应热只比较数值的大小，没有正负之分；而比较ΔH大小时，则要区别正与负。

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₁＝－a kJ·mol^－1

反应热：a kJ·mol^－1，ΔH=－a kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₂＝－b kJ·mol^－1

反应热：b kJ·mol^－1，ΔH：－b kJ·mol^－1

a与b比较和ΔH₁与ΔH₂的比较是不一样

【析】

各物质前的计量系数不表示分子数目，只表示物质的量的关系。ΔH与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，ΔH也不同，例如：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8kJ·mol^－1

上述相同物质的反应，前者的ΔH是后者的两倍。

Δ_rH_m^Θ称为标准摩尔反应焓变。要注意到Δ_rH_m^Θ值一定要与化学方程式相对应，单位中的“mol^－1”是指“每摩尔反应”而不是指“每摩尔反应物”。

聚集状态不同时，Δ_rH_m^Θ不同；化学计量数不同时，Δ_rH_m^Θ不同，

综上所述，燃烧热的热化学方程式强调燃烧物(反应物)前的计量数为1，中和热强调热化学方程式中水(生成物)前的计量数为1。都暗含反应进度为1mol.

焓变单位：kJ/mol或kJ•mol^－1；燃烧热单位一般用kJ/mol表示；中和热单位一般用kJ/mol表示。对比可知，均表达对应热化学方程式的反应进度为1mol。

大学热化学中的反应进度：

反应进度：表示化学反应进行程度的物理量。

设有化学反应:

ξ= 0 mol 时，反应没有进行，这是t₀时刻的反应进度。

ξ= 1mol 时:

n0A－ n_A=V_A

n_0B－ n_B=V_B

n_C－ n_0C=V_C　　

反应物消耗掉的摩尔数，产物生成的摩尔数，均等于各自的化学计量数，即：以V_A个A粒子与V_B个B粒子为一个单元，进行了6.02×10²³(1mol)单元反应。

当ξ= 1 mol 时，发生了单位反应进度的反应，发生了1 mol 反应进度的反应。

对于同种化学反应，若反应方程式的化学计量数不同：

N₂＋3H₂== 2NH₃(1)

1/2N₂＋3/2H₂== NH₃(2)　　

若ξ= 1 mol 时，

(1)表示生成了2 mol 的NH₃；

(2)表示生成了1 mol 的NH₃。

对于同一化学反应方程式，如

N₂＋3H₂== 2NH₃　　　

不论以N₂， H₂或NH₃来计算反应进度，同一时刻的ξ都是相等的。

例如:某一时刻消耗掉1mol N₂，则此时必然消耗掉3mol 的H₂，同时生成2 mol 的NH₃，则:ξ= 1 mol ，进行了1摩尔的反应。