化学自习室移动版

题目：

根据VSEPR理论，对于IBrCl₃^－：

(1)计算其中心原子的价层电子对数；

(2)画出几何构型；

(3)指出孤电子对数；

(4)给出分子构型的名称；

(5)对分子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。

解析：

中心原子：I

配位原子(共4个)：1个Br^－，3个Cl^－

中心原子价层电子：中心原子碘(7个)

配位原子溴(1个)

配位原子氯(1×3个)

离子带电荷(1个)

中心原子价层电子对总数：

7＋1＋3＋1=12，6对

其中：成键电子对：4对，

孤对电子对：2对。

所以：

中心原子杂化方式：sp³d²

价层电子对构型：八面体

因为有孤对电子，而且配位原子不一样，所以电子对之间的距离不一样，也就是价层电子对构型是八面体而不是正八面体。

分子构型：2 对孤对电子占据八面体对角位置，分子构型呈平面四方型

结构解析：谁决定了键角的大小

平面四边型的四个成键电子对的位置是等同的，三个 Cl^－和1个Br^－分别占据其中一个，但是Br 的电负性小于 Cl 的电负性，所以 I－Br 的成键电子对相对 I－Cl更偏向于中心原子，则角ClIBr将大于角 ClICl。

答案：

(1)成键电子对 4 对，孤对电子对 2 对。

(2)

(3)2 对孤电子对；

(4)平面四方型；

(5)角 ClICl 将小于角 ClIBr 。