判断“8电子稳定结构”的经验公式
时间:2012-12-03 11:50 来源:摘抄于因特网 作者:杨董 点击:次 所属专题： 8电子结构
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判断分子中所有原子是否都满足层8电子稳定结构，最常风的方法是写出该分子的电子式，然后根据电子式作判断。这种判断不但费时，而且还会遇到有配位键或离域π键的分子的电子式时感到束手无策。现介绍一条经验公式，以中学教材是最常见的ABn型分子（不含氢原子）为例加以就明。
在ABn型分子中，设中心原子A的价电了数为a，配位原子B的化合介为m,n是配位原子B的个数，则经验公式右表示为：
Φ= 中心原子A的价电子数+配位原了B的化合价绝对值的总数=a+nΧ|m|
若Φ等于8，则该分子中的原了都满足最外层8电子稳定结构。表1列出的是几种分子的有关情况。
同理可判断，CS2、CBr4、ICL、OF2等分子中的原子也都满足最外层8电子稳定结构；SO2、SO3、BF3、BeCl2等分子中的原子不都满足最外导8电子稳定结构。
需要说明的是，该实验公式也适应于ABnCm型分子及单质。如阳光（COCl2），中心原子C的价电子数为4，配位原子O和Cl化合价绝对值的总数为∣-2∣
分子 | 中心原子价原子数（a） | 配位原子化合价绝对值的总数（nΧ∣m∣） | φ值（a+nΧ∣m∣） | 所有原子最外层是否为8电子稳定结构 |
CO2 | 4 | 2Χ∣-2∣=4 | 8 | 是 |
NO2 | 5 | 2Χ∣-2∣=4 | 9 | 否 |
PCl3 | 5 | 3Χ∣-1∣=3 | 8 | 是 |
PCl 5 | 5 | 5Χ∣-1∣=5 | 10 | 否 |
SiCl4 | 4 | 4Χ∣-1∣=4 | 8 | 是 |
SF6 | 6 | 6Χ∣-1∣=6 | 12 | 否 |
XeF4 | 8 | 4Χ∣-1∣=4 | 12 | 否 |
+2Χ∣-1∣=4, φ=4+4=8,故COCl2中C、O、Cl原子的最外层都满足8电子稳定结构；再如N2，可将其视为“NN”，中心原子N的价电子数为5，原配原子N化合物绝对值的总数为1Χ∣-3∣=3，φ=5+3=8，故N2中氮原子最外层满足8电子稳定结构。
总之，利用经验公式将“8电子稳定结构”的判断进行量化，即简捷明了又快速准确，它还可避免因繁杂的电子式而带来判断上的困难。
(责任编辑：化学自习室)
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