化学自习室移动版

一：形成8电子稳定结构的元素特点：

当最外层电子数M层小于4时，次外层应为8电子。

当最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子，可以是2(l)层，可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ，N层以后的电子层)　　

二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：

1.金属化合物的判断方法：

“阳”离子:次外层电子数＋最外层电子数－化合价=8

“阴”离子:最外层电子数＋化合价 =8

例1:判断MgCl₂、FeCl₃、AlCl₃三种物资组成元素是否都具有8电子结构。

解析：Mg^2＋: 8＋2－2＝8；Fe^3＋: 14＋2－3=13；Al^3＋: 8＋3－3=8；Cl^－: 7＋ －1 =8

MgCl₂、AlCl₃两物质各元素满足8电子结构

FeCl₃ 各元素没有满足8电子结构。

2.非金属化合物的判断方法；

最外层电子数＋|化合价|=8

例 2 SO₂ CS₂两种物质各元素是否满足8点电子结构

解析： SO₂:  S: 6＋4=10；O: 6＋ －2 =8

CS₂: C: 4＋4=8；S: 6＋ －2 =8

∴ CS₂是满足8电子结构

3.特殊类型化合物的判断方法：　　
　　对氧化物和稀有气体的判断：

3.1 过氧化物：

阳离子：次外层电子数＋最外层电子数－化合价数＝8

阴离子：最外层电子数＋ 化合价 ＋共有电子对数＝8

Na₂O₂:  Na^＋: 8＋1－1=8；O₂^2－: 6＋ －1 ＋1=8

属于8电子结构

3.2 稀有气体的形成的化合物判断：

由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。

如：XeF₂中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。

3.3 非金属氢化物都不是8电子结构(因为氢二个电子稳定)

3.4 非金属双原子单质分子判断：

最外层电子数＋共有电子对数＝8

3.5 O₃分子：按OO₂

6＋4＝10   ∴不是8电子结构

例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )

A：光气(COCl₂)   B: 六氟化硫(SF₆)   C: 二氟化氙     D: 三氟化硼

解析：(A) 光气 COCl₂  C: 4＋4=8；O: 6＋ －2 =8；Cl: 7＋ －1 =8

(B) SF₆       S: 6＋6=12；F: 7＋ －1 =8

(C) XeF₂     Xe: 8＋2=10；F: 7＋1=8

(D) BF₃      B: 3＋3=6；F: 7＋ －1 =8

答案：(A)

例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(   )

(A)BeCl₂  (B) PCl₃  (C) PCl₅  (D) N₂

解析：(A)BeCl₂   Be: 2＋2－2=2；Cl: 7＋ －1 =8

(B) PCl₃    P: 5＋3=8；Cl: 7＋ －1 =8

(C) PCl₅    P: 5＋5=10；Cl: 7＋ －1 =8

(D) N₂:      5＋3=8；

答案为：(B) (D)