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晨读笔记:化学键

01.相邻微粒间的强烈相互作用称为化学键。

02.阴阳离子通过静电作用形成离子键,静电作用包含静电引力和静电斥力。

03.有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH。

04.原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。

05.共价键成键本质是共用电子对与成键原子间的静电作用。

06.不同元素的原子间形式的共价键,共用电子对会偏向非金属性强的一方,为非极性共价键。

07.同种元素的原子间形式的共价键,共用电子对不偏向任何一方,为非极性共价键。

08.稀有气体内部不存在化学键,因为它是单原子分子,微粒间存在的分子间的作用力。

09.稀有气体也是由分子构成的,只不过这种分子比较特殊,是由一个原子构成的。

10.以共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物

11.常见的共价化合的类别为:非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等;非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等;酸:如H2SO4、HNO3等;大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等.

12.共价化合物中只含有共价键,没有离子键。

13.含有共价键的物质不一定是共价化合物,如N2,Cl2等是单质,NaOH,Na2O2等是离子化合物。

14.离子化合物不一定有金属元素如NH4Cl,共价化合物中可以有金属元素,如AlCl3、HMnO4

15.只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,例如铵盐NH4Cl,NH4CO3是离子化合物。

16.离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体熔化破坏共价键,分子晶体熔化破坏分子间的作用力。

17.判断一种化合是离子化合物还是共价化合物,若其熔融状态下能导电,则为离子化合物。

18.液态HCl不导电,因为它存在的粒子是HCl分子,而HCl溶于水,会发生电离而导电。

19.离子化合物溶于水时,不一定会导电,比如某些离子化合物溶解度很小。

20.共价化合物溶于水时,部分导电,如HCl的水溶液;部分不导电,如乙醇的水溶液。

21.分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。

22.由分子构成的物质,其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

23.分子间的作用力越大,破坏起来越困难,溶沸点越高,熔化、气化没有破坏分子内的共价键。

24.氢键是极性较强的N、O、F的氢化物间易形成一种作用,强于普通分子间作用力。

25.氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键比化学键弱,比范德华力强。

26.分子间形成的氢键,分子间的作用会增强,会使物质的熔点和沸点升高。

27.水结冰时,水分子间形成的氢键构成了一些空腔,而使水的体积变大,即密度变小,温度升高,氢键会遭到破坏,故水在4℃时,密度最大。

28.在一些复杂的分子里,也可以形成分子内氢键,分子内氢键的存在,使得分子间的作用变弱,溶沸点降低,分子的氢键,使物质的溶沸点升高。

29.对于组成结构相似的物质,若分子无氢键形成,则相对分子质量越大,分之间作用力越大,熔沸点越高,CH4<SiH4(硅烷)。

30.分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高。H2O>H2S<H2Se,HF>HCl<HBr<HI,NH3>PH3<AsH3

31.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

32.有化学键断裂的不一定是化学变化,如HCl、NaCl溶于水;有旧键的断裂,但无新键的生成。

33.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

34.简单阳离子的电子式就是其离子符号,例如:Na、Li、Mg2+、Al3+等。

35.复杂阳离子,把带上括号带上电荷,如:晨读笔记:化学键

36.阴离子都是,写上电子,带上括号,标明电荷,如:晨读笔记:化学键晨读笔记:化学键、[晨读笔记:化学键]

37.在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。常见的物质的电子式如下:

H2

H晨读笔记:化学键H

Cl2

晨读笔记:化学键

N2

晨读笔记:化学键

H2O

晨读笔记:化学键

HClO

晨读笔记:化学键

CO2

晨读笔记:化学键

CH4

晨读笔记:化学键

CCl4

晨读笔记:化学键

C2H6

晨读笔记:化学键

C2H4

晨读笔记:化学键

C2H2

晨读笔记:化学键

BF3

晨读笔记:化学键

NH3

晨读笔记:化学键

N2H4

晨读笔记:化学键

H3O

晨读笔记:化学键

H

晨读笔记:化学键

Cl−

晨读笔记:化学键

O2−

Na晨读笔记:化学键Na

OH

[晨读笔记:化学键]−

NaOH

Na[晨读笔记:化学键]−

Ba(OH)2

[晨读笔记:化学键]− Ba2+[晨读笔记:化学键]−

H2O2

晨读笔记:化学键

Na2O2

晨读笔记:化学键

NaF

Na[晨读笔记:化学键]−

MgCl2

[晨读笔记:化学键]−Mg2+[晨读笔记:化学键]−

NH4Cl

晨读笔记:化学键晨读笔记:化学键

CaC2

晨读笔记:化学键

38.用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“===”。

39.用电子式表示化合物形成过程时,“→”前是原子的电子式,“―→”后是化合物或单质的电子式。

40.用电子式表示化合物形成过程时,如果生成离子化合物,还需要提示出电子的得失过程。

(责任编辑:化学自习室)
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