化学自习室移动版

H₂O分子的形成过程：

共价化合物的电子式中没有电荷，没有[ ]。

用原子表示形成共价键的过程时，没有电子转移箭头，多个同种原子合并写。

练习：写出NH₃、CH₄的电子式

、

2、共价化合物

只由共价键构成的化合物叫共价化合物。如HCl、H₂O、CO₂、CH₄等。

练习：写出CO₂、H₂O₂、HClO的电子式

、、

3、如果化合物中既有离子键，又有共价键，这样的化合物还是离子化合物，如NaOH、NaClO、Na₂O₂、NaCN、NH₄Cl等。

写出NaOH的电子式，分析步骤如下：

(1)Na失去一个电子给了OH原子团，变为N_A^＋。

(2)O最外层6个电子，形成8电子稳定结构需要2个电子。

H最外层1个电子，形成2电子稳定结构需要1个电子。

从Na得到的1个电子，如果给O，O最外层变为7个电子，还需要1个电子。

O和H之间形成1对共用电子对即可。

(3)所以NaOH的电子式为。

练习：写出NaClO、Na₂O₂、NaCN、NH₄Cl的电子式：

、、、

或(此电子式中有配位键，解释时需要加入配位键的定义)

4、极性键、非极性键

(1)非极性键：共用电子对不偏向于任何一个原子，这样的共价键叫非极性键。像H₂、Cl₂、O₂、N₂等，或H₂O₂、Na₂O₂的两个O之间。

(2)极性键：共用电子对偏向于吸引电子能力强的原子，使这个原子相对显负电性，另一个原子相对显正电性，这样的共价键叫极性键。如HCl、H₂O、NH₃、CH₄、CO₂、HClO等，或Na₂CO₃的C和O之间。

四、结构式、空间结构、分子结构模型

1、结构式：将电子式中的电子对只保留共用电子对，并将一对共用电子对改用一条“—”表示，所形成的式子，叫结构式。

如的结构式为H—O—H。

的结构式为O=C=O。

的结构式为。

的结构式为。

2、分子空间结构的名称

分子的空间结构(分子的空间构型或几何构型)：指分子中各原子在空间相对排列关系。

利用CH₄的空间结构进行演化：

CH₄：正四面体形。

NH₃：三角锥形。

H₂O：V形或折线形。

CO₂：直线形。(可用甲烷结构进行双键合并得到)

3、分子结构模型

根据原子半径大小，用不同大小和颜色的球表示原子，用棍表示共价键，按原子的空间分布和作用力制作的模型，叫分子结构模型。

以下为CH₄、NH₃、H₂O、HCl、CO₂的分子结构模型：

五、化学反应的实质

1、化学反应是反应物中的原子或离子重新组合为产物的一种过程。

这个过程可以简化为两步：反应物中化学键先断裂，产物中化学键后形成。

比如H₂和Cl₂生成2HCl：

(1)H₂和Cl₂中的化学键断裂，生成2H和2Cl。

(2)2H和2Cl形成2个新的共价键，产生2HCl。

2、一些化学反应过程中的键的变化分析

(1)NaCl溶液与AgNO₃溶液生成白色沉淀AgCl：

没有键的断裂，只有离子键的形成。

(2)HI气体的受热分解2HIH₂＋I₂：

既有极性共价键H—I的断裂，又有非极性共价键H—H和I—I的形成。

(3)固体NH₄Cl的受热分解NH₄ClNH₃↑＋HCl↑：

既有离子键的断裂，极性共价键N—H的断裂，又有极性共价键H—Cl的形成。

(4)固体Na₂O₂与气体CO₂反应2Na₂O₂＋CO₂=2Na₂CO₃＋O₂：

既有离子键的断裂，非极性共价键O—O的断裂，又有离子键的形成，极性共价键C—O的形成，非极性共价键O=O的形成。(还有C=O的部分断裂)

六、分子间作用力和氢键

物质凝聚在一起，除了靠化学键之外，还有可能靠分子之间稍弱一点的一种作用，这种作用叫分子作用力。

1、分子间作用力：

分子之间或惰性气体的原子之间的作用力。这种作用力一般比化学键弱。

像固态CO₂、液态Br₂、固态I₂中，分子之间都存在着分子间作用力。

2、氢键：

当分子中存在N或O或F和H时，一个分子中的N或O或F与另一个分子中的H会形成一种作用力，这种作用力叫氢键。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。

它比一般的分子间作用力强，比化学键弱。它会导致熔沸点的升高。

液态或固态的H₂O、NH₃、HF中，都存在氢键。