化学自习室移动版

是的，形成氢键需要有孤电子对。

氢键的形成主要与强极性的含氢化合物有关，需要有强电负性的原子存在，如氟、氧、氯、氮等。这些原子的孤对电子会给到氢原子的外层空轨道，使得氢原子和强电负性原子之间产生吸引力，形成氢键。

需要注意的是，一个氢键中必定包含一对孤对电子，但有一个氢键的不一定只有一对孤对电子(如HF)。

氢键的饱和性：一对孤电子对作用一个H原子；

氢键的方向性：H沿孤电子对伸展方向形成氢键；

结论：氢键象共价键那样既有饱和性，又有方向性，因此也可以看成是一种弱共价键。

一个氢、一对孤电子对，形成一个氢键，它强调的是一夫一妻制。

氢键形成时H必须沿孤电子对的伸展方向靠近，才能形成强氢键，即氢键象共价键一样是有方向性的。

可见孤电子对多和H多都没用。在一夫一妻制社会，男多或女多，多出的都没人要。

如水H₂O中，因为氢原子只有一个电子，已经与氧原子形成共价键，电子对靠近氧，所以氢属于缺少电子，要形成新键时只能是接受其它原子：如氮、氧等的孤对电子才能成键，所以需要孤电子对。

由于H－F键中共有电子对强烈偏向F原子，导致H原子几乎成为H^＋离子，但却仍然被共用电子对约束，有明显正电性的H原子会吸引另一个HF分子中的F原子，另一个HF分子中F原子采取sp³杂化，其孤对电子电子云伸展方向就是形成氢键的方向，也就是氢键有方向性。

虽然每个HF分子的F原子有三对孤对电子，但却只有一个H原子，所以只能形成一进一出2个氢键；每molHF分子只能形成1mol 氢键。

而NH₃分子虽然有3个H原子，但N原子只有1个孤对电子，也只能形成一进一出2个氢键；每molNH₃则形成1mol 氢键。

氢键是有饱和性和方向性的 HF和NH₃一个只有单H，一个只有单孤对电子，都只能形成一个氢键 H₂O有两个H和两个孤对电子，可以有两个氢键 只有H₂O能够形成网络状的缔合大分子。

氢键的形成与孤对电子的关系是：

氢键形成的条件有二，

第一是有X－H键，X为N、O、F中的任何一个；

第二是有另外一个Y接近H，Y也是N、O、F中的一个，对Y的要求就是有多余的孤对电子给H。

氢原子几乎成为H^＋离子，有明显正电性的H原子会吸引另一个分子中的F原子，另一个分子中F原子采取sp³杂化，其孤对电子电子云伸展方向就是形成氢键的方向，也就是氢键有方向性。

例如，HF和NH₃一个只有单H，一个只有单孤对电子，都只能形成一个氢键；H₂O有两个H和两个孤对电子，可以有两个氢键，形成网络状的缔合大分子。

三氟甲基的氟原子不可以形成氢键，F与C连接，不与H连接。能形成氢键的条件：

(1)存在与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。

(2)存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(A－H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电作用力。

(3)表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。