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我们知道，孤对电子在四面体中处于任何顶点其斥力都是等同的。

比如，NH₃分子、PCl₃分子，任意一个顶点被孤对电子占据时，孤对电子与周围3组成键电子对的排斥作用没有差异。

NH₃和PCl₃的分子构型

在三角双锥构型中也是等同的吗？

在三角双锥构型中孤对电子所处的位置不同，其产生的斥力不同。原则上，孤对电子应处于斥力最小的位置上。

例如，SF₄分子中S的价层电子对数为5，电子对空间排布为三角双锥，有四个顶点被F占领，余下一个顶点由孤对电子占据，孤对电子占据的位置有两种可能。

A. 孤对电子占有轴向上的一个顶点

B. 孤对电子占据水平方向三角形的一个顶点

第一种可能：A图中孤对电子占有轴向上的一个顶点，孤对电子与成键电子对间互成90°的有三处，互成180°的有一处。

第二种可能：B图中孤对电子占据水平方向三角形的一个顶点，与成键电子对互成90°的有两处互成120°的有两处。

角度越小，斥力越大。首先考虑成90°的有几处，成90°的越少，斥力越小，其构型越稳定。

因此，SF₄分子应以B图为稳定的构型，即孤对电子应占据水平方向三角形的一个顶点，则分子的构型为变形四面体。