化学自习室移动版

一、酸碱滴定法

强酸滴定强碱的反应

强酸滴定弱碱的反应

混合碱的滴定（双指示剂法+滴定突跃个数的判断）

强碱滴定强酸的反应

强碱滴定弱酸的反应（食品中乙酸含量的测定）

强碱滴定多元酸的反应（分步滴定+滴定突跃个数的判断）

HCl标准溶液的标定（基准物质+待标定液）

NaOH标准溶液的标定（基准物质+待标定液）

蒸馏法测定N含量（N→NH₃,一定过量盐酸溶液吸收）

蒸馏法测定N含量（N→NH₃,一定过量硼酸溶液吸收）

蒸馏法测定N含量（甲醛法——弱酸强化）

二、配位滴定法

直接滴定反应（滴定通式，经常是1:1反应，如水的硬度测定）

返滴定反应（如Al^3＋的测定）

三、氧化还原滴定法

铈量法（对称滴定，化学计量点恰好位于滴定突跃范围的中心）

高锰酸钾法（测定双氧水）

高锰酸钾标准溶液的标定

高锰酸钾（间接法测定Ca^2＋）

高锰酸钾法(测定铁的含量）

重铬酸钾法(测定全铁的含量，为什么要加入硫酸-磷酸的混合酸？）

碘量法（尤其是间接碘量法，测定Cu^2＋,注意可能发生的一些副反应）

可能发生的副反应：

硫代硫酸钠标准溶液的标定（间接碘量法用氧化剂重铬酸钾）

四、沉淀滴定法

莫尔法（测定卤素离子，银量法的一种，用铬酸钾做指示剂）