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一、氢化物的定义

氢几乎能和除稀有气体以外的所有元素形成二元化合物，这类化合物为氢化物(HYDRIDE)。

二、氢化物的类别

按照与氢结合的元素的电负性大小、氢化物的结构与性质的不同，可将氢化物大致分为离子型氢化物、共价型氢化物、过渡金属氢化物、边界氢化物以及配位氢化物等几类。

各类氢化物在周期表中的位置

离子型氢化物(盐型)

离子型氢化物是类盐型化合物，是氢和碱金属、碱土金属中的Ca、Sr、Ba、Ra所形成的二元化合物。

氢与电负性小的s区元素直接化合时，获得一个电子，成为H^－。氢的这种性质类似于卤素。除MgH₂、BeH₂外，所生成的化合物为离子型氢化物。MgH₂在性质上介于离子型和共价型氢化物之间，BeH₂是共价型氢化物。

离子型氢化物都有很强的还原性，化学活性按LiH→CsH，BeH₂→BaH₂递增。CaH₂与水温和反应放出氢气，LiH、SrH₂和BaH₂则猛烈反应，而NaH到CsH为极剧烈地反应。

非水极性溶剂中，离子型氢化物能同一些缺电子化合物结合成复合氢化物。如：4L iH＋AlCI₃→LiAIH₄＋3L iCl

所生成的复合氢化物是一种很活泼的化学试剂，特别是氢化铝锂LiAlH₄对有机物是一种选择性官能团还原剂。LiAlH₄可还原卤代烃、炭基化合物、羧酸、腈酰、胺和亚酰胺等。

金属型氢化物(过渡型)

过渡金属的钪族、钛族、钒族以及铬、镍、钯，所有的镧系和锕系元素都能生成二元氢化物。如，氢化铀UH₃、氢化钍ThH₂、氢化锆ZrH₂。

金属型氢化物具有电导性，但随氢含量的改变而改变。金属氢化物的另一个显著性质是在温度稍有提高时，H原子通过固体迅速扩散。

🔺实际应用：

氢化钛TiH₂在电真空工艺(如制造电子管、显像管)中用作吸气剂，在制造泡沫金属时用作氢源；氢化锆ZrH₂在工业上用于焰火、熔剂和引燃剂，在核反应堆中用作减速剂；氢化铑RhH凭借其高活性、高选择性和卓越稳定性，成为工业领域的首选催化剂。

RhH作催化剂

一定条件下，有些金属型氢化物可分解成相应的金属和氢气。这实际上是一个金属吸收氢和放出氢的可逆过程，因此可用于氢气的存储。

例如，镧镍合金LaNi₅能吸收氢气形成金属氢化物LaNi₅H₆。加热金属型氢化物时，氢气即放出。LaNi₅合金可长期地反复进行吸氢和放氢，且储氢量大。

储氢应用

共价型氢化物

共价型氢化物是由非金属(不含稀有气体)或类金属与氢形成的分子型化合物，也称为分子型氢化物，命名上通常叫“某化氢”而不是“氢化某”。

根据Lewis结构中电子数和键数的差异，共价型氢化物存在三种形式：

①缺电子化合物(如B₂H₆)

②足电子氢化物(如CH₄及同族元素氢化物)

③富电子氢化物(如NH₃、H₂O、HF等)。

共价型氢化物属于分子型晶体，熔、沸点很低，通常情况下多为气体。它们的化学行为由于共价键的极性差别大而比较复杂。

共价型氢化物在水中的行为较为复杂：

●形成强酸：HCl，HBr，HI

●形成弱酸：HF，H₂S，H₂Se，H₂TE

●形成碱：NH₃

●水解放出氢气：B₂H₆，SiH₄

●与水不作用：CH₄，PH₃，AsH₃，GeH₄，SnH₄，SbH₃