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“反应热ΔH的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版，下称新版教科书) 中却改为“kJ/mol”，当然同样要求“在书写热化学方程式时ΔH要与之相对应”。但新版教科书对“反应热ΔH的单位用kJ/mol”未作任何解释。

我们查阅了相关文献，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是：这里的反应热ΔH就是摩尔焓变(298K、101KPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol 反应，即ξ=1mol 时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol，故ΔH的单位是kJ/mol。

还有与新版教科书配套的人教社版教师教学参考书(第三册)第40页上的解释：

ΔH的单位用kJ/mol。焓是容量性质，ΔH的大小与物质的量成正比。在书写反应化学方程式时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应(如在298K)。

H₂(g) ＋ 1/2 O₂ (g) ═ H₂O(l)； ΔH= －286 kJ/mol

而 2 H₂(g) ＋ O₂ (g) ═ 2H₂O(l)； ΔH= －572 kJ/mol

在此mol －1 已不是指1 mol H₂或1mol O₂ ，而是指“1mol 反应”。所谓1mol 反应可以是1 mol H₂和1/2 mol O₂起反应，也可以是2 mol H₂和1mol O₂起反应，前者放热286 kJ，后者放热572 kJ。这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPaC)物理化学分会所推荐的。所以ΔH应和化学方程式相对应，以使“1mol 反应”有明确的含义，笼统地说反应热是多少kJ/mol容易引起误解。

尽管上述对“反应热ΔH的单位用kJ/mol”阐述得很清楚。但是过于抽象的概念着实让高中生不得其要领，难怪乎学生们在具体运用时无所适从。

新版教科书中还有“燃烧热”和“中和热”两种特殊反应热ΔH的概念，第42页上写道：燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H₂O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质或生成1mol H₂O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。

受此启发，教学中我们把反应热ΔH概念的含义变通为：在对应的化学反应中，其中的一种物质的物质的量为1mol 变化量时的热量变化值。如对于合成氨反应的热化学方程式可以有如下三种形式：

⑴ N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) ≒2 N H₃(g)； ΔH₁ = －92.2 kJ/mol

⑵ 1/2 N₂ (g) ＋ 3/2 H₂(g) ≒ N H₃(g) ；ΔH₂ = －46.1 kJ/mol

⑶ 1/3 N₂ (g) ＋ H₂(g) ≒ 2/3 N H₃(g) ；ΔH₃ = －30.7 kJ/mol

分别可看作：⑴式的ΔH₁表示合成氨反应中每消耗1 mol 氮气可放出92.2kJ的热；⑵式的ΔH₂表示合成氨反应中每生成1 mol 氨气可放出热量46.1 kJ的热；⑶式的ΔH₃表示合成氨反应中每消耗1 mol 氢气可放出30.7 kJ的热。三者的关系是 ΔH₁ = 2 ΔH₂ = 3 ΔH₃ 。

如此，在热化学方程式中的化学计量数不再是任意数比了，而是至少有一种物质(反应物或产物)前面的计量数要等于1，这时的ΔH (kJ/mol)才是与热化学方程式对应的确切值。当然其余物质的计量数可以是分数或整数。

这样学生就能正确地理解反应热ΔH的单位kJ/mol了。