化学自习室移动版

     有关离子浓度关系的判断，是历年高考化学的必考题型之一，该类试题多为选择题，基本上有两大类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小顺序；二是用“=”表示离子浓度之间的确切数量关系．解答该类试题的主要依据是①电解质的相对强弱、②溶液的酸碱性、③原子个数守恒、④离子电荷守恒、⑤水的电离守恒等．

在实际解答过程中，首先遇到的问题是，应选用以上哪一条依据分析？对此，笔者的体会是，应该从题干和选项两方面着眼．

（1）如果题干中指明只有一种物质作溶质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何，水解消耗哪些离子，生成哪些微粒，水解后溶液显酸性还是显碱性．弄清以上内容，各离子浓度的关系就基本明确了．

（2）如果题干中指明是两种（或多种）物质相混合，先考虑这两种物质能否发生化学反应，反应后溶液中剩余哪种物质，剩余多少，剩余的物质是强电解质还是弱电解质．如果恰好完全反应，则要考虑生成的物质是什么，然后按照“只有一种物质作溶质”进行处理．

（3）如果选项中全部使用的是“＞”或“＜”，主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各微粒个数的原有情况和变化情况（增多了，还是减少了）．

（4）如果选项是一个等式，多数时候要考虑“守恒”关系．具体运用哪一种守恒，主要观察项数较多的一端，一般方法是：

①等号一端的各项中都含有同一种元素（如H、S等），首先考虑这种元素的原子总数不变（原子个数守恒）．

②等号一端全部是阳离子，另一端全部是阴离子，首先考虑阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒）．

③等式一端为“[H+]=”或“[OH-]=”，首先考虑水所电离出的H+与OH-总数相等（水的电离守恒）．

④如果等号一端阴、阳离子混杂，所含元素不一，如等号一端为“[Na+]+[OH-]=”，可用“拆合法”处理，即分别求出[Na+]=和[OH-]=，然后把所得二式对应相加，结果与选项相比较，即可得出结论．

现举两例于下．

例1 pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是[ ]

解析：题干表明溶质是两种物质，应先考虑能否发生反应，反应后有无剩余．选项中只有“＞”，故应从比较强弱和难易入手．盐酸为强电解质，氨水为弱电解质，盐酸中[H+]与氨水中[OH-]相等，说明氨水浓度较大，混合反应后氨水过量，溶液显碱性，[OH-]＞[H+]，溶液中另外两种离子是Cl-和NH4+，根据电荷守恒，应有：[ NH4+] +[H+]=[ Cl-]+ [OH-],        [ NH4+] >[ Cl-]

例2 在硫化钾溶液中，各微粒浓度关系正确的是 [ ]

A．[OH-]=[H2S]+[HS-]+[H+]   B．[K+]=2[H2S]+2[HS-]+2[S2-]

C．[K+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-] D．[K+]+[OH-]=4[H2S]+3[HS-]+2[S2-]+[H+]

解析：溶质K2S属弱酸强碱盐，S2-部分水解生成HS-和H2S；选项中只有“=”，所以要尽量利用各种“守恒”关系作出判断．

（A）选项左端[OH-]=．右端三项中都含H原子，利用“水的电离守恒”和“H原子个数守恒”很容易得出关系式[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]，对照选项，（A）不正确．

（B）式的右端三项中都含S原子，应用“S原子个数守恒”判断．溶液中[H2S]+[HS-]+[S2-]应等于水解前的[S2-]，而K2S中的K+个数是S2-个数的2倍，所以（B）正确．

（C）式左端全部是阳离子，右端全部是阴离子，根据电荷守恒，应有

[K+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]对照选项，（C）不正确．

（D）式的左端为[K+]+[OH-]，右端也不整齐，应采用“拆合法”处理．将上述[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]与[K+]=2[H2S]+2[HS-]+2[S2-]等号两端对应相加，恰得（D）式．（D）正确．

综上所述，答案为（B）、（D）．

解答离子浓度关系题的思路甚多，为帮助同学们记忆，特编口诀如下：

一种溶质看本性，两种溶质看过剩．

比较大小看强弱，出现等号看守恒．

阴阳离子等电量，原子个数不变更．

氢离子和氢氧根，离子总数本相同．

以上思路灵活用，浓度关系自分明．