化学自习室移动版

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中HNO₃和HCl的物质的量之比为1∶3)。王水 的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显 然仅为原浓度的1/4(即已成为稀硝酸)。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？

这是因为在王水中存在如下反应：HNO₃＋3HCl====2H₂O＋Cl₂＋NOCl，因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au＋Cl₂＋NOCl=AuCl₃＋NO↑   3Pt＋4Cl₂＋4NOCl=3PtCl₄＋4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl₄]^－或[PtCl₆]^2－：    AuCl₃＋HCl=H[AuCl₄]    PtCl₄＋2HCl=H₂[PtCl₆]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：  Au＋HNO₃＋4HCl=H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O， 3Pt＋4HNO₃＋18HCl=3H₂[PtCl₆]＋4NO↑＋8H₂O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰(黄金或白金)在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。