化学自习室移动版

一、反应中硝酸由“浓”变“稀”

例1.向100mL₁₈mol/L的浓HNO₃中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是()

A.0.9mol          B.0.45mol             C.大于0.45mol 小于0.9mol             D.无法确定

分析：铜片与浓、稀HNO₃发生反应的方程式为：

在反应过程中，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，用极端假设法处理，若全按浓HNO₃计算，答案为0.9mol；若全按稀HNO₃计算，答案为0.45mol。事实上，应介于二者之间才符合题意。故选C。

二、反应中构成“ ”与金属反应

例2.铜粉加入稀硫酸中，加热无明显现象发生，若加入一种盐溶液后，铜粉的质量减小，溶液显蓝色，同时有气体逸出，该盐是()

A.Fe₂(SO₄)₃     B.Na₂CO₃     C.KNO₃     D.FeSO₄

分析：A项加入 ，发生的反应为 无气体产生。B项加入Na₂CO₃，反应为 ，但溶液不会显蓝色。D项加入FeSO₄，与Cu不反应，故A、B、D均应排除，只能选C。其原理是：稀H₂SO₄提供 ，加入的KNO₃提供 ，构成，把铜粉溶解，并放出NO气体。

三、具有可变化合价的金属与硝酸反应

例3.含n g HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g 铁粉完全溶解，若有n/4g 被还原成NO(无其他还原产物)，则n值不可能是(     )

A.12.6     B.16.8      C.18.9      D.25.2

分析：若氧化产物全是 ，

若氧化产物全是 ， ，

若氧化产物是与的混合物，则 ，选A。

四、硝酸还原产物的确定

例4.某条件下，锌与硝酸反应时物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是________。

分析：在反应过程中，锌全部转化成Zn(NO₃)₂，2mol Zn共失去4mol 电子，则1mol HNO₃应得到4mol 电子，化合价降低4价，也就是说，在还原产物中氮元素的平均化合价为＋1价，是N₂O或NH₄NO₃(特别说明：NH₄NO₃中氮元素的平均化合价为 ，答题时请勿漏解！)此时的化学方程式分别为

五、图象分析

例5.铁在热的稀硝酸中反应，其主要还原产物为NO，当溶液变稀时，其主要还原产物是 ，请分析下图，回答有关问题。

(1)假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物，试配平由b点到C点时反应的化学方程式：□Fe＋□HNO₃＝□Fe(NO₃)₂＋□□＋□H₂O

(2)从0点到a点时的还原产物为_________。

(3)从a点到b点时还原产物为_________，其原因是_________。

(4)已知达到d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_________。对应于C、D两点投入的金属铁的物质的量之比 _________。

分析：首先分析图象，C点时，溶液中浓度最小，表明HNO₃已全部耗完。 和 两段内均有气体放出，但两直线的斜率大小不同(与化学方程式中的系数相对应)。写出方程式：

反应开始时段放出NO气体，随着反应过程的进行放出热量，体系温度升高且更稀，所以此后被还原的程度更深，故段放出的气体是N₂O。反应结束时，溶液中的主要阳离子是 和。C、D两点投入的金属的物质的量之比为2:3。