化学自习室移动版

   1833年M.法拉第在研究电解作用时，从实验结果发现通过电解池的电量与析出物质的数量有一定的关系，总结为法拉第电解定律，其基本内容：电解时，电极上发生化学反应的物质的质量和通过电解池的电量成正比。可用下列公式定量表示：

    式中m为电极上发生化学反应的物质的质量(kg)，M为反应物质的摩尔质量(kg·mol^-1)，Q为电量(C)， F为法拉第常数(96485C·mol^-1)， n为电极反应计量方程式中电子的计量系数，t为时间(s)，I为电流强度(A)。法拉第定律对电解反应或电池反应都是适用的。

补充资料：

     当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量跟发生电极反应的物质（电极上析出或溶解的物质）的物质的量成正比。这是1833年英国科学家法拉第在研究电解时归纳实验结果得出的。不同离子的价数不同，发生1mol物质的电极反应需要的电子数也会不同，通过电极的电量当然也就不同。一般说，要从含有Mz+离子的溶液里沉积1mol金属M，需要通过1mol×Z个电子，完成下列反应：M^z++Ze^-→M。式中Z是出现在电极反应式中的电子计量系数。1mol电子的电量叫做1个法拉第，以F表示。  
     F=NA·e=6.022×10²³mol^-1×1.6022×10^-19C=96500C/mol 
     所以，由含Ag+的溶液中沉积出1mol的银，需通过96500C的电量（即26.8安培·小时），而1molCu²⁺在电极上还原成铜需要2mol电子，即193000C的电量。一般写作Q=nZF。式中Q是通过电极的电量，n是沉积出该金属的物质的量。这就是法拉第定律的数学表达式。它反映电运动和化学运动可以互相转化，而且在量上存在一定的关系。