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在有气体参加或有气体生成的平衡体系中，又充入气体时对平衡产生的影响

(1)在容积恒定的密闭容器中，气体反应已达平衡，此时只要充入反应体系中任何一种气体，也就是改变反应体系中任何一种气体的浓度，平衡都会发生移动。平衡移动的方向应从浓度对平衡的影响来判断，而不应从压强的影响去判断。例如反应2SO₂(气)＋O₂(气)  2SO₃(气)达平衡时，若充入SO₃气体，由于SO₃浓度的增大，平衡会逆向移动；而不能从平衡体系的压强增大、平衡向气体体积缩小的方向(正反应方向)移动。

(2)若容积恒定的密闭容器中，气体反应已达平衡，若同等程度地改变反应体系中各气体的浓度，可视为压强发生了改变，平衡移动的方向根据压强对平衡的影响而定。例如：合成的氨的反应N₂＋3H₂  2NH₃，达到平衡时，若将平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的浓度均增大一倍，实质上就是反应体系的压强增大了一倍，此时平衡会向合成氨的方向(正反应方向)移动。

(3)在气体反应已达平衡的体系中，此时若加入和反应各气体毫无关系的气体(如惰性气体)时，可分成容器的容积不变和容器的压强不变两种情况来考虑。

①若在恒温、恒容的密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，则容器的总压强会增大，虽然各组成成分的百分含量发生变化，但由于容器的体积恒定，参加反应的各气体的浓度都没有改变，所以平衡不会发生移动。例如当容器体积、温度都不变时，向已达平衡的可逆反应N₂＋3H₂  2NH₃中，充入氩气，该平衡不发生移动。

②若在恒温、恒压的密闭容器(即有可移动活塞的容器)中，充入与反应无关的惰性气体，则容器要维持恒压而体积膨胀，实际上使各参加反应的气体浓度减小(即各气体的分压减小)，对于反应前后气体体积不等的反应，则两边气体浓度减小的倍数不相等，因此平衡便会发生移动。但对于反应前后气体体积相等的反应，则两边气体浓度减小的倍数相等，因此平衡不会发生移动。例如在恒温、恒压的容器中，向已达平衡的可逆反应2SO₂(气)＋O₂(气)  2SO₃(气)中，充入氩气，由于体积增大，平衡会向气体体积增大的方向(逆反应方向)移动。