化学自习室移动版

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：

①使弱电解质电离度减小 

例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，在水中全部电离成Na^＋和 Ac^－，溶液中Ac^－浓度增大，大量的 Ac^－同H^＋结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：

HAcH^＋＋Ac^－

因此，醋酸的电离度减小，溶液中H^＋浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：

式中K_a为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：

式中K_b为弱碱的电离常数。

②使难溶盐溶解度降低 

例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba^2＋]突然增大，[Ba^2＋][SO₄^2－]＞K_sp，原来的平衡遭到破坏，平衡向左移动，析出BaSO₄沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即〔Ba^2＋〕[SO₄^2－]=K_sp时，[Ba^2＋]大于BaSO₄溶解在纯水中的钡离子浓度，而[SO₄^2－]则小于BaSO₄溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的[SO₄^2－]来量度，因此，BaSO₄在BaCl₂溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl₂使难溶盐BaSO₄的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。