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金属与一些氧化性酸反应的计算题，常出现在各类测试题中这类题目有规律可循。

例如，铁与稀硝酸的反应：

Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O (HNO₃过量)

3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O (Fe过量)

以上两反应被还原的硝酸均占反应硝酸的1/4。

铁与浓HNO₃加热反应：

Fe＋6HNO₃=Fe(N₀₃)₃＋3N₀₂↑十3H₂O (HNO₃过量)

Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₂＋2NO₂↑十2H₂O (Fe过量)

以上两反应被还原的硝酸均占反应硝酸的1/2。

当铜与稀硝酸农硝酸浓硫酸反应时的情况如何呢？

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu＋4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

由上可知：当稀酸作氧化剂时，被还原的酸皆占反应的酸的1/4；当浓酸作氧化剂时，被还原的酸皆占反应的酸的1/2。

掌握了上述规律，使解答金属与氧化性酸(硝酸还原产物为NO或NO₂，浓H₂SO₄还原产物为SO₂)反应的问题变得比较容易。

请看下面的例题：

[例1]m g铁和含n g硝酸的稀硝酸恰好完全反应，若m：n＝1：3，则起氧化作用的硝酸质量是( )。

A．n克     B.3n/4克    C. n/2克    D .n/4克

解析：由上述规律可知，不管铁是不是过量，Fe与稀HNO₃被还原的硝酸均占全部反应硝酸的1/4，所以此题正确答案为D。

[例2]将过量Fe放入100mL2mol／L硝酸溶液中，充分反应后，还原产物为NO，求被溶解的铁的质量是多少。

解析：被还原的硝酸占反应总硝酸量的1/4，剩余硝酸全生成Fe(NO₃)₂即被溶解铁的物质的量等于未被还原的硝酸物质的量的1/2，

解：O．1×2×3/4×1/2=0．075(mol)，其质量为：56×0．075＝4．2(g)

(例3)将20g 铁粉投入一定量稀HNO₃中，放出NO气体0．1mol，剩余铁粉质量是多少?

解析：NO为0．1mol，即被还原的硝酸为0．1mol。未被还原的硝酸占0．3mol，它们都生成Fe(NO₃)₂，溶解的铁为0．15mol，质量为8.4g。剩余铁：20—8．4＝11．6(g)

解答这类问题只需记住上述规律，不必每次都写出化学方程式。

另外，由上述规律也可以推知，要把—定量铜制成Cu(NO₃)₂，稀硝酸比浓硝酸的利用率高，因前者生成Cu(NO₃)₂的硝酸占反应的3/4，后者硝酸只占1/2