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《物质结构与性质》概念辨析面面观

一、原子结构与性质

(1)原子均由质子数、中子数和核外电子组成;

错因分析:特例:11H.

(2) IA元素为碱金属元素;

错因分析:IA元素是H与碱金属元素组成。

(3) 最外层电子数为2个的元素为ⅡA;

错因分析:特例He及过渡元素金属。

(4) 原子的电子排布遵循规律:能量最低原理、洪特规则、泡利原理;

正确。

(5) P、S、C1元素最高正价依次升高,N、O、F元素的最高正价同理升高;

错因分析:特例O、F元素无正价。

(6) N、O、F的电负性和第一电离能大小关系均为N<O<F;

错因分析:N元素第一电离能是特例,处于半充满 (VA)全充满(ⅡA)。

(7) 元素氟、钠、硫对应的简单离子的半径为F> Na> S2-

错因分析:Na与S元素虽处于同周期,但对应离子半径的电子层分别是2、3层。

(8) IB与ⅡB的元素一定为ds区,所有的非金属元素都分布在p区;

错因分析:特例H元素在s区.

(9) 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;

错因分析:反例Fe2+既有氧化性,又有还原性(主要)。

(10) 原子难失去电子,则一定容易得电子;

错因分析: 反例如稀有气体。

(U)某元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电 子,该元素为K;

错因分析:从21号起出现3d轨道,应该是 3d104s1为 Cu元素。

(12) 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是第六周期ⅢB族;

正确.

(13) Fe2+价电子层排布式为:3d54s1

错因分析:形成离子时,先失去4s(最外层)上的电子。

(14) 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性 质一定相同;

错因分析:反例NaNH4.

(15) 用电子式表示NH3形成过程:

正确.

(16) 有关表示铁原子的3种不同化学用语.正确.

《物质结构与性质》概念辨析面面观

二、分子结构与性质 

(17) 分子晶体中都存在共价键;

错因分析:特例稀有气体中无化学键,因为是单原子分子。

(18) 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;

错因分析:分子的稳定性与分子内共价键有关与分子间作用力无必然联系。

(19) 分子晶体常温下都呈液态或气态;

错因分析:特例有碘、硫等。

(20) N2分子中存在一个σ键与一个π键

错因分析: 二个σ键。

(21) 苯含有6个σ键和1个π键;

错因分析:12个 σ键,容易忽略6个C-H。

(22) C2H4、C6H6 、NH3、CCl4、CH2O、H2O分子中,各原子 均处于同一平面上;

错因分析:NH3、CCl4不是。

(23) CH4、BF3、H2O、NH3分子中心原子均是sp3杂化;

错因分析:BF3是sp2杂化。

(24) 在[Cu(NH3)4]2+配离子中存在化学键有离子键、 极性键、配位键;

错因分析:研究对象为配离子中无离子键.

(25) 在[Cu(NH3)4]2+配离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道;

错因分析:NH3给出孤对电子,因为N有孤对电子。

(26) 有两种非金属元素组成的化合物中只有极性键;

错因分析:反例有H2O2、烃类。

(27) 氢键存在于分子之间,不存在于分子之内;

错因分析:反例邻羟基硝基苯中存在于分子之内。

(28) 水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致;

错因分析:水是一种非常稳定的化合物与分子内化学键有关,和氢键无必然联系。

(29) 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近;

错因分析:乙酸晶体中存在氢键。

(30) 在1 mol石英晶体中,含有2mol的Si—O键;

正确。

(31) SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;

错因分析:硅原子与四个氧原子以共价键相结合而伸展开。

(32)与CO2互为等电子体,可通过换元法得到CS2和SiO2

错因分析:SiO2为原子晶体,等电子体的对象为分子。

三、晶体结构与性质

(33 )金刚石、SiO2、NaF、 NaCl、H2O晶体的熔点依次降低;

正确。

(34)分子晶体中只有共价键没有离子键,离子晶体中只有离子键没有共价键;

错因分析:离子晶体可含共价键,例如 NaOH 。

(35) 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合;

正确。

(36) C60、金刚石和石墨三者的关系是互为同位素;

错 因分析:应该是同素异形体,同位素研究对象是同一元素不 同原子。

(37) 氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子;

错因分析:应该是吸引着8个,氯化铯晶体是立方体心结构。

(38) NaHSO4晶体熔化时或水溶液中只有离子建被破坏;

错因分析:熔化时只有离子键被破坏,水溶液中还破坏强 极性键。

(39) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;

错因分析:不是,在金属晶体中是金属阳离子和自由电子。

(40) 晶格能由大到小顺序:NaF > NaCl > NaBr > NaI ;

正确。

(责任编辑:化学自习室)
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