化学自习室移动版

计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中，所需盐酸的最低浓度？

查表可知：K_sp(Zns)=2.0×10^－24； K_sp(CuS)=6.3×10^－36；  H₂S:K_a1=1.3×10^－24； K_a2=1.3×10^－15

根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为

K=K_sp/(K_a1·K_a2)=(0.01)²/x²

x=0.21

故所需盐酸的最低浓度为0.23mol/L

同理：

K=K_sp/(K_a1·K_a2) =(0.01)²/x²

所需盐酸的最低浓度为1.0×10⁹mol/L.(这种浓度的盐酸根本不可能存在)