在不同的学习阶段，怎么理解氢氧化铝
时间:2024-08-20 15:26 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 氢氧化铝
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说到物质的两性，最好的学习载体就是氢氧化铝。
在沪科版高中化学的必修阶段，出现了四次与氢氧化铝相关的反应：氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，铝与热水的反应，铝与强碱溶液的反应，氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。
在此阶段的学习中，同学们要能认识氢氧化铝的两性，但有的学生却误以为：氢氧化铝在与强酸、强碱的反应中都显示两性。
氢氧化铝的两性只是笼统的说法，在具体的反应中就不能这么说了。应该说：在与强酸的反应中，氢氧化铝显示碱性；在与强碱的反应中，氢氧化铝显示酸性。
在氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应中，沪科版教材不再出现NaAlO2的写法，而是写为Na[Al(OH)4]。要继续研究Na[Al(OH)4]溶液与盐酸或CO2的反应，可以把它拆成Al(OH)3·NaOH，认为其中的NaOH先参与反应，难点就很容易突破了。
在选必阶段，讲到氢氧化铝时，如下的几点要向学生说清楚：
1．氢氧化铝的两性，是因为它存在着两种电离：
碱式电离Al(OH)3⇌Al3＋＋ 3OH−
酸式电离Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]−＋ H＋
如果想把它们写在一起，可以表示为
2．氢氧化铝的溶液实际是弱碱性的，可以从电离常数得知：氢氧化铝的Ka= 6.0×10－12，Kb= 6.0×10－9，显然，碱式电离的常数大于酸式电离的常数。也可以实验测出，其饱和溶液的pH为8.26(数据来源：熊绍良，《化学教育》，2011年第11期)。 3．在Al(OH)3与NaOH溶液反应的过程中，Al(OH)3中的Al3＋接受了OH−的一对孤电子对，形成一个配位键，生成的[Al(OH)4]−是以Al3＋为中心的四面体。 如果把这个考点再发展出去，又可以产生Al3＋在不同水解程度时的多种产物、氢氧化铝的胶团、以OH−作桥基连接的八面体结构、[Al(OH)4]−缩聚而成的[(OH)3AlOAl (OH)3]2−等，命制这样难度偏大的题目时，一定要为学生提供相关的信息。
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