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铝酸H₃AlO₃

铝酸H₃AlO₃通常指的就是氢氧化铝Al(OH)₃，它是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。故可以写成碱的形式Al(OH)₃，也可以写成酸的形式H₃AlO₃。

由于Al是金属元素，所以通常默认其为碱，写成氢氧化物形式，即Al(OH)₃。

但是，值得注意的是，在水溶液中，不存在铝酸根，Al(OH)₃溶于强碱溶液生成的是四羟基合铝酸盐：

Al(OH)₃＋NaOH＝Na[Al(OH)₄]

偏铝酸HAlO₂

偏铝酸HAlO₂是确实存在的一种化工原料，白色固体，具有光泽，用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。

偏铝酸是弱酸，酸性比碳酸还弱的酸，可溶于强酸和强碱。

HAlO₂＋3HCl＝AlCl₃＋2H₂O

HAlO₂＋NaOH＋H₂O＝Na[Al(OH)₄]

由于Na[Al(OH)₄]是HAlO₂和强碱NaOH溶液反应生成的盐，研究者们也曾经人为地认为：Na[Al(OH)₄]＝NaAlO₂·2H₂O，所以在旧版的化学教材中，为了方便，把它简写成偏铝酸盐，即NaAlO₂。

后来经过拉曼光谱测试，在溶液中，真实存在的形式应当是四羟基合铝酸根[Al(OH)₄]⁻，属于配离子。

这个离子由一个中心铝原子和四个羟基组成，每个羟基都通过单键连接到铝上，呈现出正四面体几何构型。

新高考以来，《物质结构与性质》成为选择性必修课程，配合物属于化学选科班必修内容，学生有了理解配合物和配离子的知识基础，于是新版教材一律修正为：Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)。

2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

但固体NaAlO₂(偏铝酸钠)是存在的，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。

NaAlO₂溶于水并发生水解的过程可以分为两个阶段：

AlO₂⁻＋2H₂O＝[Al(OH)₄]⁻

[Al(OH)₄]⁻⇌Al(OH)₃＋OH⁻

无水的NaAlO₂熔融，或者加热高浓度的NaAlO₂溶液时都可能出现AlO₂⁻。

四羟基合铝酸HAl(OH)₄

在化学文献中，并没有直接以HAl(OH)₄形式存在的稳定化合物被广泛认可或使用。

实际上，HAl(OH)₄更多地被认为是一个理论上的中间体或者过渡状态，它代表了[Al(OH)₄]⁻(四羟基合铝酸根)与一个质子(H⁺)结合的状态。

在某些情况下，HAl(OH)₄可能出现在描述[Al(OH)₄]⁻水解的过程中。

[Al(OH)₄]⁻＋H₂O⇌HAl(OH)₄＋OH⁻⇌Al(OH)₃＋OH⁻＋H₂O

这里， HAl(OH)₄是一个短暂存在的物种，很快就会分解为Al(OH)₃沉淀和OH⁻。

这种表述方式有助于解释为什么在酸性条件下，[Al(OH)₄]⁻会发生水解并最终生成Al(OH)₃沉淀。

在实际应用中，更常见的是[Al(OH)₄]⁻和它的钠盐Na[Al(OH)₄]或钾盐K[Al(OH)₄]等。

“真实化学”的复杂性

NaAlO₂ 既可以被称为铝酸钠，也可以被称为偏铝酸钠，有时也会写成Na₂O·Al₂O₃。

而它的水溶液有时写成Na[Al(OH)₄] 或者Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]。

上述三种“铝酸”相关化合物虽然名称相似，但它们的具体化学性质和应用场景各有不同。

由于科学认知不断发展与进步，新旧版教材也有延续与更新，在工业界和技术文献中，由于历史原因以及为了方便表达，会对一些特定名称、化学式进行简化、缩写、俗称。

这就导致在不同的文献来源中，术语可能会有些许差异，因此在查阅资料时需要注意具体的定义和上下文语境的关联。