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分析：

依据价层电子对数计算公式分析，

可得价层电子对数=5=[2＋3]，故有2个配位原子F，形成2对成键电子对(σ键)，剩余3对孤电子对，其分子的空间构型可能如下三种情况；

依据孤对电子对不参加成键，只受到一个核的吸引，电子云比成键电子对更“肥大”，故电子对间斥力大小顺序“孤对－孤对＞孤对－键对＞键对－键对”分析，第一个结构中3对孤电子对在水平面，垂直方向无孤对－孤对的排斥作用，而后二个在水平面和垂直方向均有孤对－成键或孤对－孤对的排斥力作用，故第一个结构是一种排斥力最小，最稳定的构型，所以IF₂^－的构型为直线型，键角有90°、120°两种情况；

补充1：中心原子价电子对数、孤电子对与分子空间构型的关系

a、中心原子价电子对数=2、3、4时，孤电子对的位置不影响分子的空间构型；

b、中心原子价电子对数=5、6时，孤电子对所处位置直接影响分子空间构型；

一般情况下，中心原子价电子对数=5时，孤电子对优先处于三角平面上使电子间排斥力最小，分子最稳定；而中心原子价电子对数=6时，孤电子对优先处于八面体某一轴线的对角线位置上；

补充2：根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，分子的构型取决于中心原子的价层电子对数，

以下是不同价电子对数下的分子构型图相关情况：