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铁和铁化合物考查方式探析

1.考查与Fe2+Fe3+有关的离子共存问题

12005年广东高考化学试题)下列各组离子一定能大量共存的是( 

A.在含大量Fe3+的溶液中   NH4+Na+ClSCN       

B.在强性溶液中  Na+K+AlO2CO32

C.在c(H+)=1013mol·L1的溶液中  NH4+Al3+SO42NO3

D.在PH=1的溶液中  K+Fe2+ClNO3

解析AFe3+SCN发生络合反应而不能大量共存;C项溶液中PH=13,显碱性,OHNH4+Al3+不能共存;D项溶液中H+NO3Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存。答案为B项。

2.考查与铁及其化合物有关的离子方程式的书写

2(选自0405年高考试题)下列离子方程式书写正确的是( 

    A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

Fe2++2Br-+2CI2==Fe3+ + Br2+ 4CI

B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 

Fe3++3NH3H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+

    C.硫化亚铁与盐酸反应 

S2+2H+==H2S↑

    D氯化亚铁溶液中通入少量氯气

CI2+ Fe2+==Fe3+ +2CI

解析AD电荷不守恒;CFeS为难溶物,不能拆开写成离子形式。答案为B项。

3综合考查铁及其化合物的性质

32005年全国高考理综试题云南、陕西等省市卷AB两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在AB中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1112,高温煅烧AB时,产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。CE的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白:

⑴ A的化学式(分子式)是        

B煅烧生成CD化学方程式是                                   

甲元素的单质F溶液反应的离子方程式是                          

G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                           

解析:由C(固体)  铁和铁化合物考查方式探析        F    铁和铁化合物考查方式探析         红褐色沉淀  铁和铁化合物考查方式探析     C,可知CFe2O3,这样AB中均含有Fe元素,另一元素为非金属元素。再结合AB中两元素原子个数比很容易推出AFeSBFeS2

答案⑴ FeS  4FeS2+1102     2Fe2O3+8SO2  2Fe3++Fe  3Fe2+    生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

4与其他元素化合物相结合考查计算能力

42004年全国高考理综试题云南、湖南等省市卷)粉末状试样A是由等物质的量的MgOFe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色

请填空:

①中引发铝热反应的实验操作是____________,产物中的单质B_______

②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________

③中所发生的各反应的离子方程式是______________________

若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中cMg2+)为_____ cFe2+)为_____

解析:

引发铝热反应的实验操作:加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃Mg燃烧放出的热使氧化剂KClO3分解产生氧气,氧气燃烧继续提供较高温度使反应发生)。试样A进行铝热反应时,反应为2Al+Fe2O3 === 2FeAl2O3(因MgAl活泼,Al不与 MgO反应),生成单质BFe

MgOFe2O3都能与盐酸反应,化学方程式为Fe2O36HCl==2FeCl33H2OMgO2HCl==MgCl2H2O

⑶ BFe)与C溶液反应时,因产生H2且反应后溶液中无Fe3+,则CFeCl3MgCl2HCl的混合液,Fe还原Fe3+并与HCI反应置换出H2,溶液DFeCl2MgCl2的混合液,离子方程式为Fe2H+==Fe2+H2↑、Fe2Fe3+==3Fe2+

⑷ n(MgO)=n(Fe2O3)=xmol,有40x+160x=20x=0.1molc(Mg2+) =0.1mol/0.15L=0.67mol·L1。由实验②③④知,最终溶液的溶质是FeCl2MgCl2,据电荷守恒有2×n(Mg2+)+2×n(Fe2+)=1×n(Cl),又n(Mg2+) =0.1moln(Cl)=n(HCl )=6.0 mol·L1×0.15 L =0.9mol,则n(Fe2+)=0.9mol-0.2mol/2=0.35mol,故c(Fe2+)=0.35mol/0.15L= 2.3mol·L1

5.以无水FeSO4制备为载体考查推理能力

52004年全国高考理综试题甘肃、宁夏等省区卷)下图表示某种盐的制备步骤:

铁和铁化合物考查方式探析

已知:水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体EF,并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称:

A   B   C   D   E   F  

解析:本题的突破口在于无水盐C焙烧产物的物理性质,即由“红棕色固体”和“两种无色刺激性气体”可推断D可能是Fe2O3EF可能是SO2SO3。结合框图中B→C是无氧环境(N2保护),可推断C可能是FeSO4,所以A可能是Fe,那么B就是含结晶水的FeSO4,通过B含有45.3%的水可计算出其中含有7结晶水。将推断出的A→F的可能物质带入框图及已知条件检验,可发现这种推断是正确的。故AFeBFeSO4·7H2OCFeSO4 DFe2O3ESO2FSO3ESO3FSO2

6以铁与水反应、FeCl3·6H2O晶体制备为载体考查实验能力

62005年北京高考理综试题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

铁和铁化合物考查方式探析

 

装置B中发生反应的化学方程式是                 

装置E中的现象是                         

停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:                      

该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:铁和铁化合物考查方式探析

①步骤I中通入Cl2的作用是                                

②步骤IIFeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:          

③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)     

解析:

装置B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)     Fe3O4+4H2

⑵ EH2置换出CuO(黑色)中的Cu(红色),同时生成H2O,现象为黑色固体变为红色,右端管壁有水珠。

⑶ B管中固体主要是Fe3O4,其中也可能含有少量未反应完的铁粉。Fe3O4与稀盐酸反应的方程式为Fe3O4+8HCI==FeCI2+2FeCI3+4H2O。要检验滤液中是否含有Fe3+,可取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色。

步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+。② 步骤II的主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤。③ 该流程中需保持盐酸过量,主要是FeCI3会发生水解反应,即 3Fe3++3H2O 铁和铁化合物考查方式探析 Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能抑制FeCl3的水解。

7Fe(OH)2制备为载体考查实验创新能力 

72003年全国高考理综试题 新课程卷)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

铁和铁化合物考查方式探析

方法一:用不含Fe3+FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入          

除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。

生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                   

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是           

在试管里加入的试剂是           

为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是                      

这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是             

解析

方法一:由于水溶液中Fe2+易被氧化和水解,配制时需加铁屑和稀硫酸。由于气体的溶解度是随温度的升高而降低的,可通过煮沸蒸馏水的方法来使蒸馏水中的O2 出。 通过该操作能避免生成的Fe(OH)2沉淀与O2接触而被氧化,以便于能长时间地观察到 Fe(OH)2的颜色。

方法二:观察题给装置,试管开口式,无法用产生的气体将试液压入试管中,所以制取FeSO4应放在试管中,而在试管中盛 NaOH 溶液。在制取 Fe(OH)2之前必须要创造一个无氧的环境。排出O2的方法是先将止水夹打开使 Fe 与稀H2SO4反应,让产生的H2将装置中的O2和溶液中的溶解氧赶出。然后再通过检验排出的H2的纯度来确定O2是否排净。当排出的 H2己纯净后,将止水夹关闭,生成的FeSO4溶液会被H2的气压压入试管与不含氧的 NaOH 溶液反应生成白色絮状的Fe(OH)2。由于整个装置中都充满了H2,可避免Fe(OH)2O2的接触,使得Fe(OH)2能保持较长时间。

答案:

方法一 H2SO4和铁屑  煮沸   避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二 H2SO4、铁屑  NaOH溶液  检验试管出口处排出的H2的纯度,当排出的 H2纯净时,再夹紧止水夹  试管中反应生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入

(责任编辑:化学自习室)
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