化学自习室移动版

有机化学是中学化学的一个重要组成部分，由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系密切，使之成为中学化学的难点，会考、高考的热点，其学习的方法又与无机化学的学习有明显的不同之处。

 一、结构决定性质──学习有机化学的法宝

结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。

从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔点、沸点比较低，碳原子数小于等于4的烃常温下为气态，烃一般难溶于强极性的溶剂水中；烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78℃，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07℃；具有强极性的烃的衍生物，容易溶解在强极性的溶剂水中，如低碳原子的醇、醛、酸能与水互溶。

 从化学性质看：烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应；不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应；苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应；烃的衍生物的性质，决定于官能团的性质，因此要根据官能团种类去分析烃的衍生物的性质。如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质（如银镜反应等），甲酸（H－CO－OH）从结构看，既有－COOH，又有－CHO，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。

 二、分析“断键”规律──正确书写反应的关键

在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。

例如乙醇主要化学反应的断键规律：

置换反应：2CH₃CH₂OH＋2Na→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑    催化氧化：2CH₃－CH₂－OH+O₂ → 2CH₃－CH=O+2H₂O    （注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应）

取代反应：CH₃CH₂OH＋HBr→CH₃CH₂Br＋H₂O    消去反应：CH₂CH₂OH─→CH₂=CH₂＋H₂O    

三、学会辩证分析──灵活运用知识的能力

在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知其它同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，不同间的事物在考察普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学知识。

（1）普遍性与特殊性有机物虽然种类繁多，但有同系物，而同系物的结构和性质是相似的，这就是普遍性。因此，在复习时只要认真弄懂一个或几个化合物，就可推知其它同系物的性质，从而把庞大的有机物体系化和规律化。但是，任何特殊性都不能完全包括在普遍性之中，复习中要善于在有机物的特殊性中发现普遍性，又要在普遍性的指导下研究特殊性。

以醇为例： 醇类能催化氧化为醛、发生消去生成烯，但(CH₃)₃C－OH不能氧化成醛，CH₃－OH、(CH₃)₃C－CH₂－OH不能消去生成烯，这是普遍性与特殊性的关系。乙醇能与水互溶，但维生素A难溶于水；乙醇与甲醚虽然组成相同，但由于结构不同，两物质的熔沸点等性质相差甚远。前者是量变引起了质变，后者是质变引起量变。乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应放出氢气，但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。

（2）内因和外因虽说结构决定性质，相同结构的有机物具有相似的性质，但由于有机物化学性质的“多面性”，具有相同结构的有机物在不同条件下可能发生不同的反应。所以分析有机反应，在首先考虑内因即物质结构的同时，还必须充分考虑外因，即反应条件对有机反应的影响。如乙醇与浓H₂SO₄共热至170℃，发生消去反应，主要生成乙烯；但若是140℃，则主要发生取代而得到乙醚。还如苯与Cl₂在铁为催化剂时发生取代得氯苯，但在紫外线照射时，则发生加成生成“六六六”。因此，我们在书写有机化学方程式时必须注明反应条件。

（3）量变与质变

 恩格斯说过：“化学可以称为研究物体由于量的构成的变化而发生的质变的科学。”有机化学中同系物间由于碳链上碳原子数目在量上的增长和分支，造成有机物种类繁多和无限复杂；同分异构体的存在是由于运动的量变而引起质变的表现。在复习中，要能从量的变化中理解质的变化，也要从质的变化中认清量的变化。

 如在烷烃同系物中，随分子量的增大，分子间作用力增强，烷烃的状态从气态→液态→固态变化，熔、沸点也升高。还如乙醇与甲醚组成相同，由于原子和原子间连接次序不同，两者性质迥然不同

（4）普遍联系和相互影响

有机物的分子里各原子或原子团之间都是相互联系,相互作用，相互影响的。复习中要从物质间结构特点的关系去认识性质的关系。如乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应放出氢气，但由于它们分子中与羟基相连的烃基不同，乙醇，葡萄糖溶液呈现中性，苯酚溶液显弱酸性，而乙酸溶液呈现明显的酸性。再如甲苯等苯的同系物均能使酸性KMnO₄溶液褪色，而苯则不能，这就是因为其分子中侧链受苯环影响的缘故，甲苯比苯容易取代，则是因为甲基影响苯环的结果。又如醛分子和羟酸分子都含有羰基，醛羰基容易发生加成反应，而羧酸分子中羰基受直接相连的羟基影响不能发生加成反应。

 蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题做具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。

 四、抓好相互联系──促进知识融会贯通

 在有机学习中，除了掌握好各类有机物的性质、用途外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，达到对知识的融会贯通之目的。

 如重要烃及烃的衍生物的相互转化关系可表示为： CH ≡ CH → CH₂＝CH₂ → CH₃CH₃ → CH₃CH₂Cl → CH₃CH₂OH → CH₃CHO → CH₃COOH → CH₃COOCH₂CH₃

 学习有机物的相互转化，不仅要掌握转化过程的反应方程式、反应类型，更要理解转化过程与物质性质、制备、用途的关系。

六、理论联系实际──达到知识的升华

理论联系实际是一切认识活动的基本原则。化学作为一门以实验为基础的学科，有机化学作为与生产生活密切相关的知识更应如此，在学习中要善于运用化学原理去分析生活中的化学现象、解决实际问题，又要善于在解决问题的过程中加深对化学原理的理解，达到知识的升华。

 如在学了《多糖》一节后，会分析吃干粮时细嚼慢咽，在口腔中咀嚼时间长些，能体验到味道变化的道理，还可联系很多饮食保健的道理：饭后不能喝过多的水，有些食物能帮助消化，有些食物又阻碍了消化等，这样对淀粉的水解有了一个深层次的理解。 通过理论联系实际，拓宽了学习的思路，培养了思维的灵活性、适应性，学会关心社会生活，并努力用所学的知识去解释生活中的现象，提高了知识的迁移能力和创新能力。

以上仅从几个方面提出了有机化学的学习方法。当然，有机化学的学习还需要从不同的角度、不同的方法去认识，以达到知识与能力的同步发展。