化学自习室移动版

1）吸附：胶体系统胶核比表面积很大，有较高的比表面积能，所以容易产生吸附。 

胶核吸附正离子，胶粒带正电；胶核吸附负离子，胶粒带负电。与分散相固体表面有相同的化学元素的离子被优先吸附。 

2）电离：当分散相固体与液体相接触时，固体表面分子发生电离，有一种离子进入液相，因而是固体离子带电。 

3）离子互换：例如，黏土中的Al3+常被低价的Mg2+和Ca2+等置换，微粒因缺少正电荷而带负电。 

4）接触摩擦：对于非极性介质，电离理论不能应用。科恩（Cohen）认为，这种胶体系统的微粒和介质带电的原因是，分散相离子和介质之间存在着接触摩擦。他总结出移条经验定律，有两种非导体组成的经验系统中，介电常数大的物质带正电，介电常数小的物质带负电。 

（3）胶团结构：例如AgI为负溶胶，则有： 

AgI为正溶胶，则有： 

  

式中 m——胶核中物质的分子数；  

 n—— 胶核中所吸附的离子数； 

 （n-x）——包含在紧密层中过剩的异电离子数

　

 1）胶核：是由大量分散相物质的分子、原子所构成的一个具有晶体结构的聚集体。它不带电荷，比表面积大，比表面能高。 

2）胶粒：是胶核和它紧裹着的吸附层所构成的一个能独立运动的带电粒子。胶粒在外电场作用下做定向运动。外加电解质能显著的改变胶粒的电荷电量乃至电荷性质。 

3）胶团：由胶粒和它周围的扩散层所构成的一个整体。 

胶团是电中性的，很难划分它的边界线，因为扩散层的大小与溶液中离子的浓度有关。 

4）胶团的双电层：胶团的双电层就是指紧密层（紧靠固体表面的不流动层）和扩散层。