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酸式盐是酸部分被中和的产物，若继续与碱反应，有的属纯中和；有的在中和的同时伴有沉淀，气体等产生；同时由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同。下面就酸式盐与碱反应的离子方程式的类型及写法归纳如下：

一、酸碱中和型

酸式盐与碱反应如果纯属酸碱中和反应，则离子方程式比较简单。

如溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：；

溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：；

NaHS溶液滴入KOH溶液的离子方程式为：。

二、中和沉淀型

1. 与反应物的量无关

无论参加反应的量比如何，从离子配比来看既恰好中和又恰好沉淀，则离子方程式是唯一的。如溶液加入溶液，其离子方程式为：

2. 与反应物的量有关

反应物的量不同，从组成离子配比来看，中和或沉淀未必完全，则其离子方程式不同。

如：（1）溶液与溶液的反应：

若过量，其离子方程式为：

若NaOH不足：其离子方程式为：

  （游离在溶液中）

即应写成：

（2）溶液与溶液的反应：

①若过量，其离子方程式为：

②若不足，其离子方程式为：

（游离在溶液中）

即应写成：

（3）溶液与溶液的反应：

若过量，其离子方程式为：

（游离在溶液中）

即应写成：

若不足，其离子方程式为：

（游离在溶液中）

即应写成：

评析：从以上几例得出规律：在书写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，量不足的物质的阴阳离子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合，即归纳为“以少定多”的原则。

三、特例型

有些酸式盐在与碱反应时，还应根据参加反应的离子特殊性，作特殊处理，方可正确书写相关的离子方程式。如：

1. 溶液与溶液的反应，其离子方程式不能写成：

因为在此溶液中与的结合能力较与的结合更容易进行。［即］

所以应写成：

2. 与的反应

（1）若是稀溶液且不加热，其离子方程式为：

（2）若是浓溶液且加热，其离子方程式为：

（3）若均为固体的相混研磨或加热，不写离子方程式，其化学方程式为：