化学自习室移动版

说明：

   本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。

   现行中学化学教学大纲、新近发布的中学化学课程国家标准（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛内容。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当的补充，补充内容是中学化学的自然生长点。

   决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

   全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要因素。本基本要求要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）

   最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

   本基本要求若有必要作出调整，在2004年8月初通告。原基本要求自动生效。

1． 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。

2． 理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体溶解度（亨利定律）。

3． 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶及溶质—溶剂相对量的估算。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。

4． 容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。（缓冲溶液）？

5． 原子结构。核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能和电负性。

6． 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7． 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。s  键和 p 键。大p 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。

8． 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。鳌和物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体场的晶体场理论。Ti³⁺离子的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系）。其他分子间作用力的一般概念。

10．    晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型。如；NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF₂）、低温石英、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11．    化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。

12．    离子方程式的正确书写与配平。

13．    电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。

14．元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质递变。周期表同周期元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备的单质的一般方法。

15．有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。C=C加成，马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。

16．天然高分子与合成高分子化学初步。

 

 

1.       原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算。

2． 分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。分子轨道轮廓图。键级。O₂、N₂、CO等结构和性质的解释。箱中粒子（一维、二维）能级。超分子基本概念。

3． 晶体结构增加点阵的基本概念。与十四种空间点阵类型。晶系。宏观对称元素。

4． 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态——压力对分解温度的影响）。相、相律和相图。克拉贝隆方程及其应用。不要求微积分。

5． 稀溶液的通性。

6． 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。不要求微积分。

7． 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8． Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9． 配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。利用平衡常数的计算。络合滴定。路易斯酸碱。

10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11．自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。

12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体拆分。除本基本要求已规定内容外，国际竞赛大纲生化部分其他部分三级知识点不要求。

13．氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。

14．DNA与RNA。

15．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素和淀粉。

16．简单有机物的IUPAC命名（不要求记忆环中原子的序号）。

17．有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构（d-，l-判断）。endo-和exo-。

18．利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。

19．有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

20．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。

21．分光光度法。比色分析。