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氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水为“三分四离”主要有Cl₂、H₂O、HClO、H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－因为HClO的见光分解，故久置氯水为稀盐酸。其主要有H₂O、H^＋、Cl^－等。一般没有特别说明的时候，氯水均指新制的氯水。由于氯水的成分复杂，在实际的不同问题中，氯水究竟体现了哪些微粒的性质，须视具体情况而定。

1、H^＋和HClO所体现的性质。

例：向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液，可以观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色。变红是因为氯水中的盐酸电离出的H^＋表现了酸性，而红色又褪去的原因是氯水中的HClO具有漂白性。

2、Cl₂分子所体现的性质。

例：向NaBr溶液中滴加氯水的时候，可以观察到有深红棕色的物质产生，即有Br₂的产生。这是因为氯水提供的Cl₂分子置换出了溴单质，反应方程式为Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂。

3、Cl^－所体现的性质。

例：向氯水中滴加AgNO₃溶液，可以观察到产生白色沉淀，继续滴加稀HNO₃可以看到白色沉淀不溶解。这是因为氯水提供的Cl^－和硝酸银中的Ag^＋结合生成了。其离子方程式为Ag^＋＋ Cl^－= AgCl↓。

4、HClO分子所体现的性质。

例：自来水可以使用氯水来消毒，棉、麻和纸张都可以用氯水来漂白。这些具体的应用，它们的原理都是利用氯水提供的HClO分子所表现的强氧化性。HClO分子的强氧化性可以用来杀死水中的病菌、氧化有机色素。

下面以表格的形式将新制氯水和久置氯水的成分和性质作如下总结。

此外，由于氯水中的HClO是弱电解质，所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡，反应方程式为Cl₂＋H₂O Cl^－＋H^＋＋HClO。在外界条件发生改变时，氯水中的电离平衡也会发生改变，根据分析该电离平衡的变化情况，指导我们根据氯水的电离平衡延伸出来的知识应用。详见下表：